江蘇高考化學化學反應中的熱效應考點總結(參考版)
2024-09-03 19:05本頁面
【正文】 蘇錫常鎮(zhèn)二模 )圖 1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙 ， 圖 2是 NaBH4/H2O2燃料電池； 下列說法正確的是 ( ) A． 圖 2電池放電過程中 ， Na＋ 從正極區(qū)向負極區(qū)遷移 B． 圖 2電池負極區(qū)的電極反應為 BH－ — 8e－ ＋ 8OH－ BO＋ 6H2O C． 若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙 ， 用導線將 a、 b直接相連 ， 則鉛筆芯 c點處出現紅色 D． 若用 KI淀粉溶液浸濕濾紙 ， 用導線將 a、 b與 A、 B電極相連 ， 鉛筆芯 c點處出現藍色 ， 則 b接的是 A電極 解析： 圖 2是原電池 ， 其中 A(負極 )電極反應式為：BH－ — 8e－ ＋ 8OH－ BO＋ 6H2O， B(正極 )電極反應式為：H2O2＋ 2e－ 2OH－ ， 故 Na＋ 應往正極區(qū)遷移 ， A錯 B對 ； C項所對應的情況是 Zn－ C－ ZnSO4原電池 (吸氧腐蝕 )， 負極 (Zn板 )電極反應式為： Zn－ 2e－ Zn2＋ ， 正極(鉛筆 )電極反應式為： O2＋ 4e－ ＋ 2H2O 4OH－ ， C對 ； D項對應的情況是電解池 ， a， b兩極反應式為： O2＋ 4e－ ＋ 2H2O 4OH－ (陰極 )、 2I－ － 2e－ I2(陽極 ，出現藍色 )， 故 b接的是 B(正極 )， D錯 。在陽極處為陰離子放電，在陰極處為陽離子放電，根據題中的現象，可以得出陰、陽極，進而得出正、負極。 根據 x電極附近出現白色沉淀判斷 x電極為陰極 ， y為陽極 ， 則 a為負極 ， b為正極 ， a電極反應式為 CH48e+10OH ＝ CO32+7H2O， b電極反應式為 2O2+8e+4H2O ＝ 8OH， C選項 ， 總反應式為 CH4+2O2+2OH ＝ CO32+3H2O，D選項 ， 圖 1的 pH降低 ， 圖 2的 pH增大 。 用該裝置進行實驗 ， 反應開始后 ， 觀察到 x電極附近出現白色沉淀 。 5． 原電池、電解池、電鍍池對比： 原電池 電解池 電鍍池 定義 將化學能轉化為電能的裝置 將電能轉化為化學能的裝置 應用電解池為某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置 形成條件 ①活動性不同的兩電極 (燃料電池除外 )② 兩電極插入電解質溶液③形成閉合回路 ①兩電極與直流電源正負極相連②兩電極插入電解質溶液③形成閉合回路 ①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負極②電鍍液必須含有鍍層金屬離子 電極名稱 負極：較活潑金屬 正極：較不活潑金屬 (或能導電的非金屬 ) 陽極：與電源正極相連的電極 陰極：與電源負極相連的電極 陽極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件 原電池 電解池 電鍍池 電極反應 負極：氧化反應 ，金屬失電子 (或燃料電池中燃料失電子 ) 正極：還原反應 ，溶液中的陽離子得電子 (或燃料電池中O2得電子 ) 陽極：氧化反應 ， 溶液中的陰離子或金屬電極失電子 陰極：還原反應 ， 溶液中的陽離子得電子 陽極：金屬電極 失電子 陰極：電鍍液中鍍層金屬離子得電子 電子流向 負極 正極 負極 陰極 陽極 正極 負極 陰極 陽極 正極 續(xù)表 1 原電池 電解池 電鍍池 反應原理 原電池 (以 Cu－ Zn原電池為例 ) 電解池 (以惰性電極電解 CuCl2溶液為例 ) 續(xù)表 2 【 典型例題 2】 (2020 3． 陰極反應式 ， 根據溶液中陽離子的放電順序依次進行 。 答案： C 【 重點考點 2】 電解原理 電解池電極反應式的書寫 1． 根據與電源的正 、 負極相連識別出陽 、 陰極 。 A項 ， 在該裝置系統(tǒng)中 ， 至少有四種能量轉化的關系 ，即太陽能 、 電能 、 化學能和機械能之間的相互轉化； B項 ， 裝置 Y為氫氧燃料電池 ， 負極電極反應為 H2－ 2e－ ＋ 2OH－ 2H2O； C項 ， 相當于用光能電解水 ， 產生 H2和 O2， 實現燃料(H2)和氧化劑 (O2)的再生； D項 ， 在反應過程中 ， 有能量的損耗和熱效應的產生 ，不可能實現化學能和電能的完全轉化 。江蘇卷 )下圖是 一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理 示意圖。 在寫電極反應時要注意 H＋ H＋ 、 OH－ 在電極反應中的位置 。 從總反應 C6H12O6＋ 6O2 6CO2＋ 6H2O可知 ，
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