魯科版化學選修4化學反應(yīng)的熱效應(yīng)word練習學案(參考版)
2024-12-12 20:02本頁面
【正文】 。mol－ 1， 當生成液態(tài)水時 ， 其熱化學方程式為 N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋ 4H2O(l) ΔH＝－ kJ (2)類比推理 ， 則 N2H4＋ N2H4 N2H＋5＋ N2H－3。mol－ 1 解析 (1)32 g N2H4液體恰為 1 mol,25℃ ， 101 kPa時生成液態(tài)水 ， 即可書寫成 ： N2H4(l)＋ O2(g)===N2(g)＋ 2H2O(l) ΔH＝－ 624 kJ 答案 (1)N2H4(l)＋ O2(g)===N2(g)＋ 2H2O(l) ΔH＝－ 624 kJ (3)若肼和強氧化劑液態(tài) H2O2 反應(yīng) ， 產(chǎn)生大量 N2 和水蒸氣放出大量熱 ， 已知在此條件下 mol 肼與足量 H2O2(l)反應(yīng)放出 kJ 的熱量 ， 則該反應(yīng)的熱化學方程式為________________________________________________________________________； 若 H2O(l)===H2O(g) ΔH＝ 44 kJ 已知在 100 kPa時 ， g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣 ， 放出熱量 624 kJ(25℃ 時 )， N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學方程式是 ________________________________________________________________。mol－ 1，由此 可知煤轉(zhuǎn)化成水煤氣是吸熱反應(yīng)，而甲正是忽略了這個問題，才誤認為 “ 煤轉(zhuǎn)化成水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量 ” 。 答案 (1)C(s)＋ H2O(g)===CO(g)＋ H2(g) ΔH＝ kJ 請分析 ： 甲 、 乙兩同學觀點正確的是 __________(填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ” )； 判斷的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知 ， 1 mol CO(g)和 1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比 1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多 。mol－ 1 CO(g)＋ 12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－ kJ 12． 將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應(yīng)為 C(s)＋ H2O(g)=====高溫 CO(g)＋ H2(g)； C(s)、 CO(g)和 H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為 ： C(s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH＝－ kJ (2)100 g碳生成 10012 13 mol CO 和 10012 23 mol CO2， Q2與 Q1之差就是 10012 13 mol CO轉(zhuǎn)化成 CO2所放出的熱量 ， 即 Q2－ Q1＝ 10012 13 mol kJmol－ 1＝－ 80 kJmol－ 1 2－ (－ 566 kJ 答案 (1)－ 80 kJmol－ 1 CO(g)＋ 12O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－ kJ 已知 ：相同條件下 ， 100 g碳完全燃燒放出的熱量為 Q2。mol－ 1 則 TiO2(s)＋ 2Cl2(g)＋ 2C(s)===TiCl4(s)＋ 2CO(g)的 ΔH＝ ______________。mol－ 1 ② 2CO(g)＋ O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－ 566 kJ 10． 已知 1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量 121 kJ， 且氧氣中 1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收熱量 496 kJ， 水蒸氣中 1 mol H—O鍵形成時放出熱量 463 kJ， 則氫氣中 1 mol H—H 鍵斷裂時吸收熱量為 ( ) A． 920 kJ B． 557 kJ C． 436 kJ D． 188 kJ 答案 C 解析 根據(jù)能量守恒，拆開舊鍵所需的能量等于新鍵形成釋放出的能量加吸收的 能量(或減放出的熱量 )，即 463 kJ 4－ 121 kJ 4＝ 496 kJ＋ 2ΔH(H—H)求出 ΔH(H—H)值為 436 kJ，故答案為 C。x2 ＋ 890 kJmol－ 1， kJmol－ 1 CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH＝－ 890 kJmol－ 1。mol－ 1； ② C(s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH＝－ b kJmol－ 1 D．－ (10a－ b) kJmol－ 1 B．－ (a＋ b) kJ 又知道 g碳完全燃燒 ， 放出 熱量為 b kJ。mol－ 1 答案 D 解析 由題意知： C4H10～ 4CO2～ 8KOH 1 mol 8 mol n(C4H10) 5 mol L－ 1 L n(C4H10)＝ 5 mol5 mol 則 1 mol C4H10完全燃燒放出的熱量為 ： 1 5 Q kJ＝ 16Q kJ 反應(yīng)放熱，故答案為 D。mol－ 1 C．－ 8Q kJL－ 1的 KOH溶液 100 mL， 恰好生成正鹽 ， 則此條件下反應(yīng) C4H10(g)＋ 132O2(g)===4CO2(g)＋ 5H2O(g)的 ΔH為 (
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