化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)ppt課件(參考版)
2025-05-09 12:13本頁(yè)面
【正文】 恰好完全燃燒，生成 (標(biāo)準(zhǔn) 狀況 )，并放出 ，則該反應(yīng)的燃燒 熱為多少？ 已知 H2( g )＋ 1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol 2H2( g )＋ O2 ( g ) ＝ 2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol H2( g )＋ 1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol 2H2( g )＋ O2 ( g ) ＝ 2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol 則 a、 b、 c、 d的關(guān)系正確的是 。 △ H3 = – Q3 kJ/mol 則 Q Q Q3； △ H1 、 △ H2 、 △ H3之間的關(guān)系為 ， 。 △ H1 = – Q1 kJ/mol HAc(aq)+NaOH(aq)= NaAc(aq)+H2O(l)。 酸堿中和，且生成 1mol水 △ H kJ/mol 稀溶液（ C≤1mol/L） ？ 研究 對(duì)象 ： 符號(hào)、 單位 ： 表示方法： 研究 條件 ： 中和熱為 △ H = –* 中和熱與酸堿 用量無(wú)關(guān) 但與酸堿的 強(qiáng)弱有關(guān) 中和熱的 熱化學(xué)方程式與 中和的 熱化學(xué)方程式： 1） 中和熱的 熱化學(xué)方程式： 2） 中和的 熱化學(xué)方程式： ① 生成物水的序數(shù)為 1，其它可為分?jǐn)?shù) ② 狀態(tài)水為（ l）其它為 (aq) 普通的熱化學(xué)方程式 特定條件下的熱化學(xué)方程式 中和熱的 兩種常見(jiàn)方式： 1） 強(qiáng)酸 與 強(qiáng)堿 的中和熱相同均為 2） 強(qiáng)酸（堿）與弱堿（酸） 的中和熱與電離有關(guān)。 101kPa (25℃ ) 1mol 可燃物（純凈物 —單質(zhì)或化合物） 完全燃燒、生成 穩(wěn)定氧化物 C(s) →CO2(g) H2(g) →H2O(l) S(s)→SO2(g) △ H kJ/mol 碳的燃燒熱為 kJ/mol或 △ H = kJ/mol * 燃燒熱是物質(zhì)的屬性， 與用量無(wú)關(guān) 研究 條件： 燃燒 程度 ： 符號(hào)、 單位： 表示方法： 研究 對(duì)象 ： 燃燒熱的 熱化學(xué)方程式與 燃燒的 熱化學(xué)方程式： 1） 燃燒熱的 熱化學(xué)方程式： 2） 燃燒的 熱化學(xué)方程式： ① 可燃物序數(shù)為 1，其它可為分?jǐn)?shù) ② 生成穩(wěn)定的氧化物 * 此時(shí)反應(yīng)熱既是燃燒熱 普通的熱化學(xué)方程式 特定條件下的熱化學(xué)方程式 例如：碳的燃燒熱為 kJ/mol，寫(xiě)出碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式和碳燃燒的熱化學(xué)方程式。 △ H1= Q1kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g)。mol 1 D、 C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △ H= mol 1 B、 C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △ H= 5518kJmol－ 1 ３、已知在 25℃ 、 101kPa下， 1g C8H18(辛烷 )燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放 出 熱量。mol－ 1 C. H2（ g）＋ 1/2O2（ g）＝ H2O（ g）； ΔH＝＋ 242kJ△ H=Q2 B 練一練 A ２ 、已知在 1 105Pa， 298K條件下， 2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出 484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是
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