【正文】 ＋”與“－”一定要注明， “＋”代表吸熱 ， “－”代表放熱 無(wú)論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，△ H的單位 總是KJ/mol，但△ H的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)成比例 ３）、熱化學(xué)方程式表示的意義 （ 1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì) （ 2）反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比、物質(zhì)的量比 （ 3）反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。mol 1 C、 C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △ H= + 5518kJ 寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 課堂練習(xí) 1molN2(g)與適量 O2(g)反應(yīng)生成 NO (g)，需吸收 68kJ的熱量； 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 熱量，寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。mol－ 1 D. 2H2（ g）＋ O2（ g）＝ 2H2O（ g）； ΔH＝＋ 484kJ 因?yàn)槲镔|(zhì)的聚集狀態(tài)不同所含的能量也不同。 。 50 mL mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。（ t2－ t1） ② Q =（ V酸 ρ酸 ＋ V堿 ρ堿 ） 第 1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 聯(lián)想 ● 質(zhì)疑 化學(xué)反應(yīng)中常伴隨有能量變化，結(jié)合前面知識(shí)思考 : 化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化 ? 例舉生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)能量變化的應(yīng)用 . 化學(xué)反應(yīng)中 釋放與吸收 能量與我們生活息息相關(guān)，這就需要一個(gè) 化學(xué)量 來(lái)定量描述研究反應(yīng)熱 哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng)？哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？ 如何定量描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量？ 用什么方法可以準(zhǔn)確地測(cè)量這些熱量？ 通過(guò)理論方法如何計(jì)算這些熱量？ 一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 什么是反應(yīng)熱 ? 反應(yīng)熱的符號(hào)是什么？ 怎樣表示反應(yīng)吸、放熱？ 如何獲得一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？ 反應(yīng)熱的單位是什么 ? 大燒杯（ 500 mL）、小燒杯（ 100 mL） 、 溫度計(jì)、 泡沫塑料或紙條、 泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、 環(huán)形玻璃攪拌棒 。c然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈 。 、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。 固態(tài) 液態(tài) 吸熱 氣態(tài) 吸熱 吸熱 （ 1）要注明溫度和壓強(qiáng) : （ 2）反應(yīng)物和生成物要注明聚集狀態(tài) : 2）、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn) H2（ g)+ O2(g)=H2O(l)；△ H=－ 21H2（ g)+ O2(g)=H2O(g)；△ H=－ 21∴H 2O(l)═H 2O(g)；△ H=+44KJ/mol （ 3） 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的 化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量不表示分子數(shù) ,因而必要時(shí)可用簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)。mol－ 1 ３、已知在 25℃ 、 101kPa下， 1g C8H18(辛烷 )燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放 出 熱量。 恰好完全燃燒，生成 (標(biāo)準(zhǔn) 狀況 )，并放出 ，則該反應(yīng)的燃燒 熱為多少？ 已知 H2( g )＋ 1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol 2H2( g )＋ O2 ( g ) ＝ 2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol H2( g )＋ 1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol 2H2( g )＋ O2 ( g ) ＝ 2H2O (