化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)ppt課件-展示頁(yè)
2025-05-15 12:13本頁(yè)面
【正文】 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng) : H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)。c 終止溫度 溫度差 t/186。 ，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。 實(shí)驗(yàn)中所用 HCl和 NaOH的物質(zhì)的量比為 1∶1, 但在實(shí)際操作過(guò)程中往往會(huì)取 ，你知道為什么嗎？ HCl過(guò)量行嗎？ 為了保證 mol/L的鹽酸完全被 NaOH中和，采用 mol/L NaOH溶液，使堿稍稍過(guò)量。 ，并 把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面） 。 50 mL mol/L NaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量 NaOH溶液的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈 。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)，如下圖所示。 ［問(wèn)題］該反應(yīng)的中和熱應(yīng)怎樣表示呢？ ΔH= － （ t2－ t1） kJ/mol 中和熱是稀的酸、堿中和生成 1 mol水的反應(yīng)熱，而50 mL mol/L的鹽酸與 50 mL mol/L 氫氧化鈉反應(yīng)后生成的水只有 mol，故③式表示的也不是中和熱。 得出結(jié)果。℃ ） 請(qǐng)把以上數(shù)據(jù)代入式② ,得出 Q的表示式。 c酸 = c堿 = mol/L。由于是稀溶液，且為了計(jì)算簡(jiǎn)便，我們近似地認(rèn)為，所用酸、堿溶液的密度均為 1 g/cm3，且中和后所得溶液的比熱容為 J/（ gcc ［ 問(wèn)］酸、堿反應(yīng)時(shí)，我們用的是它的稀溶液，它們的質(zhì)量應(yīng)怎樣得到？ 量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。 c：反應(yīng)混合液的比熱容。 mol/L 鹽酸、 mol/L NaOH溶液 Q =m c Δt ① Q:中和反應(yīng)放出的熱量。 （ 4）假設(shè)溶液的比熱與水的比熱相等，溶液的密度與水的密度相等，忽略量熱計(jì)的比熱，根據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值，計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱并寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 Δt：反應(yīng)前后溶液溫度的差值 。 m:反應(yīng)混合液的質(zhì)量。第 1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 聯(lián)想 ● 質(zhì)疑 化學(xué)反應(yīng)中常伴隨有能量變化，結(jié)合前面知識(shí)思考 : 化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化 ? 例舉生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)能量變化的應(yīng)用 . 化學(xué)反應(yīng)中 釋放與吸收 能量與我們生活息息相關(guān)，這就需要一個(gè) 化學(xué)量 來(lái)定量描述研究反應(yīng)熱 哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng)？哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？ 如何定量描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量？ 用什么方法可以準(zhǔn)確地測(cè)量這些熱量？ 通過(guò)理論方法如何計(jì)算這些熱量？ 一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 什么是反應(yīng)熱 ? 反應(yīng)熱的符號(hào)是什么？ 怎樣表示反應(yīng)吸、放熱？ 如何獲得一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？ 反應(yīng)熱的單位是什么 ? 大燒杯（ 500 mL）、小燒杯（ 100 mL） 、 溫度計(jì)、 泡沫塑料或紙條、 泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、 環(huán)形玻璃攪拌棒 。 觀察簡(jiǎn)易量熱計(jì)的構(gòu)造 思考 : 量熱計(jì)直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是什么？是焓變的數(shù)值嗎？ 是體系溫度的變化 根據(jù)體系溫度變化可以求得什么物理量？ 可以求得反應(yīng)吸收或放出的熱量 Q =m c Δt Q=mcΔt Q:反應(yīng)放出的熱量。 c：反應(yīng)混合液的比熱容。 測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱 : （ 1）用量筒量取 ，倒入簡(jiǎn)易量熱計(jì)中，測(cè)量并記錄鹽酸的溫度（ t1） （ 2）用另一量筒量取 ，測(cè)量并記錄氫氧化鈉溶液的溫度（
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