《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》ppt課件-文庫吧
2025-04-21 12:13 本頁面
【正文】 和熱應(yīng)怎樣表示呢？ ΔH= － （ t2－ t1） kJ/mol 中和熱是稀的酸、堿中和生成 1 mol水的反應(yīng)熱，而50 mL mol/L的鹽酸與 50 mL mol/L 氫氧化鈉反應(yīng)后生成的水只有 mol，故③式表示的也不是中和熱。 中和熱 :在 稀 溶液中 ,酸跟堿 發(fā)生中和反應(yīng)而生成 1mol 水 ,這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱 . 思考：③式表示的是中和熱嗎？為什么？ 實(shí)驗(yàn)步驟： （或紙條）， 使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平 。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。 中和熱的測定 大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對此裝置，你有何更好的建議？ 答案： .兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。 50 mL mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈 。 溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？ 因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。 50 mL mol/L NaOH溶液，并用溫度計(jì)測量 NaOH溶液的溫度，記入下表。 .酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？ . 因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動(dòng)作遲緩，將會使熱量損失而使誤差增大。 ，并 把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面） 。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。 實(shí)驗(yàn)中所用 HCl和 NaOH的物質(zhì)的量比為 1∶1, 但在實(shí)際操作過程中往往會取 ，你知道為什么嗎？ HCl過量行嗎？ 為了保證 mol/L的鹽酸完全被 NaOH中和，采用 mol/L NaOH溶液，使堿稍稍過量。若使鹽酸過量，亦可。 ，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。 次數(shù) 1 2 3 起始溫度 t/186。c 終止溫度 溫度差 t/186。c t/186。c 鹽酸 氫氧化鈉 平均值 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng) : H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)。 △ H= — ΔH= － （ t2－ t1） kJ/mol ［議一議］ 為何所測得的數(shù)據(jù)不是 kJ/mol，分析產(chǎn)生誤差的原因。 可能的原因有： （測量結(jié)果是按 50 mL的酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于 50 mL或小于 50 mL都會造成誤差） 。 。 、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。 ，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。 度，致使熱量損失而引起誤差。 誤差分析 : 討論下列問題 50 mL mol/L的鹽酸改為 50 mL mol/L醋酸，所測結(jié)果是否會有所變化？為什么？ 答案： 。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電離時(shí)要吸熱，故將使測得結(jié)果偏小。 100 mL mol/L的鹽酸和 100 mL mol/L的 NaOH溶液，所測中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？ 答案： 。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol H2O時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量
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