蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)2(參考版)
2024-11-22 09:07本頁(yè)面
【正文】 液化氣是 發(fā)熱量 最高 的優(yōu)質(zhì)清潔燃料，但 液化氣 使用 不便 ，且要消耗寶貴的 石油資源 ，天然氣則是一種既有管道煤氣的 方便 ，又有液化氣無毒、發(fā) 熱量高 的優(yōu)點(diǎn)且 不易爆 的燃料。 推廣使用天然氣（相對(duì)于管道煤氣和液化氣）為什么是城市燃?xì)獾陌l(fā)展方向？ 管道煤氣是一種 清潔 燃料，然而這是相對(duì)于住宅、居室環(huán)境而言的，從城市大環(huán)境看，并沒有改善城市大氣的污染程度。 其次 ，氣體燃料 便于 管道 運(yùn)輸、使用 方便 （易點(diǎn)燃、易熄滅）、 無 渣 無 塵 、清潔衛(wèi)生。 ? 能源的開發(fā)和利用可以用來 衡量 一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的 經(jīng)濟(jì)發(fā)展 和 科學(xué)技術(shù)水平 。 目前在應(yīng)用氫能方面最重要的問題是 H2的制取。 說明 H2作為能源具有熱值高的特點(diǎn)。g 50kJ氫能是一種重要的新能源，請(qǐng)討論下列問題； 根據(jù)第 9頁(yè)表 1— 3計(jì)算 H CH4及 C2H2的熱值 討論 H2作為能源有何優(yōu)點(diǎn)，目前在利用氫能 方面主要存在什么問題？ H CH4及 C2H2的熱值分別為 所以，不同量的同一物質(zhì)完全燃燒，放出的熱量可能不同，但標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是一定的。 如： H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l)。mol?1 A H C N O F Cl H 436 C 415 331 N 389 293 153 O 465 343 201 138 F 568 486 272 184 157 Cl 432 327 201 205 252 243 C=C 620 C=O 708 若干化學(xué)鍵的鍵能（ kJ/mol， 25 ℃ ） H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 預(yù)測(cè)當(dāng)生成 2 mol HF和 2 mol HCl時(shí)，哪個(gè)反應(yīng)放出的熱量多？ C(石墨 s ) C(金剛石 s ) ΔH = +? 石墨能否自動(dòng)轉(zhuǎn)化為金剛石？ 總結(jié)： 反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的用途 判斷反應(yīng)發(fā)生的難易 反應(yīng) C(石墨 ) → C(金剛石 )是吸熱反應(yīng) ,由此可知 ? A、石墨比金剛石更穩(wěn)定 ? B、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化 ? C、金剛石比石墨穩(wěn)定 ? D、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化 AB 計(jì)算燃料的用量 反應(yīng)熱可以由實(shí)驗(yàn)測(cè)得，也可以用其他辦法得到。mol?1 C． 126 kJmol?1） ： P— P：198 P— O： 360 O=O： 498則反應(yīng) P4（ 白磷 ） +3O2= P4O6的反應(yīng)熱 △ H為 （ ） A． 1638 kJ 化學(xué)鍵的鍵能是形成 （ 或拆開 ） 1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放 （ 或吸收 ） 出的能量 。mol 1 B 二、有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算 例 在一定條件下 ,CO和 CH4燃燒的熱化學(xué)方程式 分別為 : 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △ H=－
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