蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)2(已修改)
2025-11-29 09:07 本頁(yè)面
【正文】 慶典時(shí)的煙火 神七發(fā)射 鋼鐵的煉制 專題一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 第一課時(shí) 【 復(fù)習(xí)回顧 】 ： 化學(xué)反應(yīng) 過(guò)程中既有 物質(zhì)變化 ， 同時(shí)又總是伴隨著 能量的變化 .在我們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是 放熱 反應(yīng) ？ 有哪些是 吸熱反應(yīng) ？ 活潑金屬 與 水 或 酸 的反應(yīng)、酸堿 中和 反應(yīng)、燃燒 反應(yīng)、 多數(shù) 化合 反應(yīng) . 吸熱 反應(yīng)： 放熱 反應(yīng)： 多數(shù) 的 分解 反應(yīng)、 氯化銨固體 與 氫氧化鋇晶體 的反應(yīng)、 水煤氣 的 生成 反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳 . 一、反應(yīng)熱和焓變 ： ： 在 恒溫、恒壓 的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變 . 符號(hào)： ?H 單位： kJ/mol 在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有 相同溫度 時(shí)，所 吸收 或 放出 的熱量 . 【 交流與討論 】 ： 化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有能量的變化？ 放熱反應(yīng)： 吸熱反應(yīng)： ΔH＜ 0或 ΔH為 “ － ” ΔH＞ 0 或 ΔH為 “ ＋ ” 放熱 反應(yīng)物 生成物 能量 反應(yīng)過(guò)程 △ H＜ 0 ΔH＝生成物 總 能量－反應(yīng)物 總 能量 吸熱 反應(yīng)物 生成物 能量 反應(yīng)過(guò)程 △ H＞ 0 一、反應(yīng)熱和焓變 ： ： 在 恒溫、恒壓 的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變 . 符號(hào)： ?H 單位： kJ/mol 規(guī)定 ： 當(dāng) ?H為 “ － ” （ ?H0）時(shí)，為 放熱 反應(yīng)； 當(dāng) ?H為 “ ＋ ” （ ?H0）時(shí)，為 吸熱 反應(yīng) . 在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有 相同溫度 時(shí)，所 吸收 或 放出 的熱量 . 【 交流與討論 】 ： 化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有能量的變化？ 宏觀 ： 反應(yīng)物 和 生成物 所具有的 總 能量不同 . ΔH＝ [436kJ/mol＋ 243kJ/mol]－ 431kJ/mol 2＝－ 183kJ/mol 化學(xué)鍵 斷裂 時(shí) 吸 收總能量 = 化學(xué)鍵 形成 時(shí) 放 出總能量 = 679kJ 862kJ 反應(yīng)物分子 斷鍵 時(shí) 吸收 的能量 反應(yīng)物分子 斷鍵 時(shí) 吸收 的能量 〈 生成物分子 成鍵 時(shí) 釋放 的能量 生成物分子 成鍵 時(shí) 釋放 的能量 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 從鍵能角度看： ΔH＝ 反應(yīng)物 總鍵能－ 生成物 總鍵能 【 交流與討論 】 ： 化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有能量的變化？ 宏觀 ： 反應(yīng)物 和 生成物 所具有的 能量不同 . 微觀 ： 舊 的化學(xué) 鍵 斷裂 時(shí)所 吸收 的能量與 新 的化學(xué) 鍵 形成 時(shí)所 放出 的能量不同 . 下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是 ( ) 的反應(yīng) 小于 生成物總鍵能
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