freepeople性欧美熟妇, 色戒完整版无删减158分钟hd, 无码精品国产vα在线观看DVD, 丰满少妇伦精品无码专区在线观看,艾栗栗与纹身男宾馆3p50分钟,国产AV片在线观看,黑人与美女高潮,18岁女RAPPERDISSSUBS,国产手机在机看影片

正文內容

蘇教版化學選修4化學反應速率1(參考版)

2024-11-21 19:36本頁面
  

【正文】 D 在 C(固 )+CO2(氣 )=2CO(氣 ) 的反應中。 C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。 2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4, 氫離子濃度增大,反應速率加快 反應物濃度減小,反應速率減慢 練習1: 下列說法正確的是( ) A、一定條件下,增大反應物的量會加快化學反應速率。 ? 反應開始時反應速率加快的原因是 ? ____ 。原因是什么? 能增大反應物的接觸面積,使反應物充分接觸,使反應速率加快 開 心 辭 典 這里有四個問題,請你回答: 4 ? 1.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率可由如圖 211表示,在下列因素中,①鹽酸的濃度,②鎂條的表面積,③溶液的溫度,④氯離子的濃度,影響反應速率的因素是( )。 增大濃度(或加壓 ) 單位體積分子總數(shù)增多, 但活化分子百分數(shù)不變 單位體積活化分子數(shù)增多 升高溫度或催化劑 單位體積分子總數(shù)不變,但活化分子百分數(shù)增大 有效碰撞次數(shù)增多 反應速率加快 應用: ? 溫度越高,食物腐敗變質的速率越快, 電冰箱能提供較低的溫度。 生成物平均能量 活化分子具有能量 反應物平均能量 能量 活化分子能量 反應物平均能量 生成物平均能量 原因: 在其他條件不變時,使用催化劑可以大大降低反應所需要的能量,會使更多的反應物分子成為活化分子,大大增加活化分子百分數(shù),因而使反應速率加快。 負催化劑:能夠減慢反應速率的催化劑。 結論: 催化劑可以改變化學反應的速率 。 結論: 其他條件不變時,升高溫度,可以增大反應速率,降低溫度,可以減慢反應速率。 (2)溫度升高,使分子運動的速度加快,單位時間內反應物分子間的碰撞次數(shù)增加,反應速率也會相應的加快。 N2 H2 Ar 討論 1:取一個 容積固定 的密閉容器,充入 Ar后,對速率如何影響? 總氣壓增大 N H2濃度不變 這種做法絕不是教材中所說“增壓”范疇,(教材中的增壓必須縮容) 速率不變 N2 H2 Ar 討論 2:向 容積可變 的容器中充入惰性氣體,分析速率變化情況 溫度對化學反應速率的影響。 原因: 對氣體來說,若其他條件不變,增大壓強,就是增加單位體積的反應物的物質的量,即增加反應物的濃度,單位體積內活化分子數(shù)增多,因而可以增大化學反應的速率。 閱讀課本 P34: 碰撞理論 什么是有效碰撞? 什么是活化分子? 什么是活化能? 什么是活化分子百分數(shù)? 活化分子百分數(shù) : (活化分子數(shù) /反應物總分子數(shù)) 100% 沒合適的取向 沒足夠的能量 足夠的能量 合適的取向
點擊復制文檔內容
教學課件相關推薦
文庫吧 www.dybbs8.com
備案圖鄂ICP備17016276號-1