蘇教版化學選修4化學反應速率1(參考版)
2024-11-21 19:36本頁面
【正文】 D 在 C(固 )+CO2(氣 )=2CO(氣 ) 的反應中。 C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。 2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4， 氫離子濃度增大，反應速率加快 反應物濃度減小，反應速率減慢 練習１： 下列說法正確的是（ ） A、一定條件下，增大反應物的量會加快化學反應速率。 ? 反應開始時反應速率加快的原因是 ? ____ 。原因是什么？ 能增大反應物的接觸面積，使反應物充分接觸，使反應速率加快 開 心 辭 典 這里有四個問題，請你回答： 4 ? 1．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖 211表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應速率的因素是（ ）。 增大濃度(或加壓 ) 單位體積分子總數(shù)增多， 但活化分子百分數(shù)不變 單位體積活化分子數(shù)增多 升高溫度或催化劑 單位體積分子總數(shù)不變，但活化分子百分數(shù)增大 有效碰撞次數(shù)增多 反應速率加快 應用： ？ 溫度越高，食物腐敗變質的速率越快， 電冰箱能提供較低的溫度。 生成物平均能量 活化分子具有能量 反應物平均能量 能量 活化分子能量 反應物平均能量 生成物平均能量 原因： 在其他條件不變時，使用催化劑可以大大降低反應所需要的能量，會使更多的反應物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分數(shù)，因而使反應速率加快。 負催化劑：能夠減慢反應速率的催化劑。 結論： 催化劑可以改變化學反應的速率 。 結論： 其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應速率，降低溫度，可以減慢反應速率。 (2)溫度升高，使分子運動的速度加快，單位時間內反應物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應速率也會相應的加快。 N2 H2 Ar 討論 1：取一個 容積固定 的密閉容器，充入 Ar后，對速率如何影響？ 總氣壓增大 N H2濃度不變 這種做法絕不是教材中所說“增壓”范疇，（教材中的增壓必須縮容） 速率不變 N2 H2 Ar 討論 2：向 容積可變 的容器中充入惰性氣體，分析速率變化情況 溫度對化學反應速率的影響。 原因： 對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積的反應物的物質的量，即增加反應物的濃度，單位體積內活化分子數(shù)增多，因而可以增大化學反應的速率。 閱讀課本 P34: 碰撞理論 什么是有效碰撞？ 什么是活化分子？ 什么是活化能？ 什么是活化分子百分數(shù)？ 活化分子百分數(shù) ： （活化分子數(shù) /反應物總分子數(shù)） 100% 沒合適的取向 沒足夠的能量 足夠的能量 合適的取向
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