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蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率1(參考版)

2024-11-21 19:36本頁面
  

【正文】 D 在 C(固 )+CO2(氣 )=2CO(氣 ) 的反應(yīng)中。 C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。 2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4, 氫離子濃度增大,反應(yīng)速率加快 反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減慢 練習(xí)1: 下列說法正確的是( ) A、一定條件下,增大反應(yīng)物的量會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。 ? 反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是 ? ____ 。原因是什么? 能增大反應(yīng)物的接觸面積,使反應(yīng)物充分接觸,使反應(yīng)速率加快 開 心 辭 典 這里有四個(gè)問題,請(qǐng)你回答: 4 ? 1.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率可由如圖 211表示,在下列因素中,①鹽酸的濃度,②鎂條的表面積,③溶液的溫度,④氯離子的濃度,影響反應(yīng)速率的因素是( )。 增大濃度(或加壓 ) 單位體積分子總數(shù)增多, 但活化分子百分?jǐn)?shù)不變 單位體積活化分子數(shù)增多 升高溫度或催化劑 單位體積分子總數(shù)不變,但活化分子百分?jǐn)?shù)增大 有效碰撞次數(shù)增多 反應(yīng)速率加快 應(yīng)用: ? 溫度越高,食物腐敗變質(zhì)的速率越快, 電冰箱能提供較低的溫度。 生成物平均能量 活化分子具有能量 反應(yīng)物平均能量 能量 活化分子能量 反應(yīng)物平均能量 生成物平均能量 原因: 在其他條件不變時(shí),使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量,會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子,大大增加活化分子百分?jǐn)?shù),因而使反應(yīng)速率加快。 負(fù)催化劑:能夠減慢反應(yīng)速率的催化劑。 結(jié)論: 催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率 。 結(jié)論: 其他條件不變時(shí),升高溫度,可以增大反應(yīng)速率,降低溫度,可以減慢反應(yīng)速率。 (2)溫度升高,使分子運(yùn)動(dòng)的速度加快,單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加,反應(yīng)速率也會(huì)相應(yīng)的加快。 N2 H2 Ar 討論 1:取一個(gè) 容積固定 的密閉容器,充入 Ar后,對(duì)速率如何影響? 總氣壓增大 N H2濃度不變 這種做法絕不是教材中所說“增壓”范疇,(教材中的增壓必須縮容) 速率不變 N2 H2 Ar 討論 2:向 容積可變 的容器中充入惰性氣體,分析速率變化情況 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 原因: 對(duì)氣體來說,若其他條件不變,增大壓強(qiáng),就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量,即增加反應(yīng)物的濃度,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。 閱讀課本 P34: 碰撞理論 什么是有效碰撞? 什么是活化分子? 什么是活化能? 什么是活化分子百分?jǐn)?shù)? 活化分子百分?jǐn)?shù) : (活化分子數(shù) /反應(yīng)物總分子數(shù)) 100% 沒合適的取向 沒足夠的能量 足夠的能量 合適的取向
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