21化學(xué)反應(yīng)速率課件(人教版選修4化學(xué))(參考版)
2025-07-29 03:54本頁面
【正文】 s） 三、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 分析： 1 mol / L 4 mol / L 0 mol / L N2 + 3 H2 2NH3 高溫 高壓 催化劑 反應(yīng)前 C mol / L △ C mol / L mol / L 2s末 C mol/L 。min) 【 練習(xí) 3】 在一定條件下，密閉容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，開始時(shí)測得 c(H2)=4mol/L ， c(N2)=1mol/L，2S末，測得 c(N2)=。min D. VD ＝ 3 mol/Lmin B. VB ＝ 6 mol/L 【 練習(xí) 1】 在密閉容器中充入 N2和 H2，合成 NH3，到 2秒末測得， v(H2) == mol / (L 用同一反應(yīng)體系中 不同物質(zhì) 表示 同一速率 時(shí)，其 數(shù)值比 一定 等于 化學(xué)方程式中相應(yīng)的 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 。 在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示 同一個(gè) 反應(yīng)速率。min ) 思考 2：以上三者數(shù)值是否相等？是否矛盾？有何規(guī)律？ 在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。min) V(NH3) ＝ △ C/△ t ＝ 4mol/L / 5min ＝ mol/(L ＝ mol/（ L 5min后，測得容器內(nèi)生成的氮?dú)獾臐舛葹?6mol/L。 各物質(zhì)的 反應(yīng)速率之比等于方 程式中的系數(shù)比 。min) ，則 ? ⑴上述反應(yīng)中 Z氣體的計(jì)量數(shù) n的值是 ( ) ? ? ⑵ 上述反應(yīng)在 5min末時(shí)，已消耗的 Y占原來的百分比是 ( ) ? % % % % A B 反應(yīng)物的消耗量 轉(zhuǎn)化率 = 反應(yīng)物的起始量 100% 化學(xué)反應(yīng)速率： 在容器不變的反應(yīng)器中，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。min）時(shí)，求 3分鐘末
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