大學(xué)4化學(xué)反應(yīng)速率(參考版)
2025-01-16 18:51本頁面
【正文】 零級 5. 223℃ 時(shí)某反應(yīng)的活化能為 ， 加入某催化劑后 , 活化能降為 ， 這時(shí)反應(yīng)速率大約增大了（ ）倍 A. 22022 B. 150 C. 20 D. 1 ? 4. 已知某反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物濃度無關(guān)，則其速率常數(shù)的量綱為 A. [濃度 ] B. [濃度 ] ?[時(shí)間 ]1 C. [時(shí)間 ]1 D. s1 ? 。 （ 4）再生性 1. 速率方程 基元反應(yīng) 復(fù)雜反應(yīng) 速率方程 反應(yīng)級數(shù) k 的單位 反應(yīng)分子數(shù) 質(zhì)量作用定律 反應(yīng)機(jī)理 本章小結(jié) 2. 影響反應(yīng)速率的因素 )T1T1(REkkln21a12 ?? 因素 活化能 活化 分子數(shù) 活化分子 百分?jǐn)?shù) 速率常數(shù) 速率 增大濃度 不變 ↗ — — ↗ 升高溫度 基本不變 ↗ ↗ ↗ ↗ 正催化劑 降低 ↗ ↗ ↗ ↗ RT/E aAek ??1. 反應(yīng) A2 + B2 ═ 2AB 的速率方程為 r=kc(A2)c(B2) , 則該反應(yīng)（ ） A. 一定是基元反應(yīng) B. 無法肯定是否基元反應(yīng) C. 對 A2 是一級反應(yīng) 2. 298K時(shí)某反應(yīng)的 ?rHm?= 92kJ?mol1 , 若升 高溫度 , 則 r正 , r逆 。 4. 催化劑的性能評價(jià)指標(biāo) （ 1）活性 篩選適當(dāng)催化劑，使反應(yīng)定向進(jìn)行。反應(yīng)歷程至少包括反應(yīng)物在催化劑表面上的化學(xué)吸附、吸附中間物的轉(zhuǎn)化(表面反應(yīng) )和產(chǎn)物脫附三個(gè)連續(xù)步驟。 多相（非均相）催化 —— 氣態(tài)或液態(tài)反應(yīng)物與固態(tài)催化劑在兩相界面上進(jìn)行的催化反應(yīng)。均相催化劑 的活性中心比較均一，選擇性較高，副反應(yīng)較少，易于用光譜、波譜、同位素示蹤等方法來研究催化劑的作用，反應(yīng)動(dòng)力學(xué)一般不復(fù)雜。 3. 均相催化和多相催化 均相催化 —— 催化劑與反應(yīng)物同處于一均勻物相中。 （ 3）催化劑有特殊的選擇性。 2. 催化劑的特點(diǎn) （ 1）催化劑能加快反應(yīng)速率是由于參與 了反應(yīng)，改變了反應(yīng)歷程，降低了 反應(yīng)活化能。 例 已知某反應(yīng)在 35℃ 時(shí)的反應(yīng)速率比 25℃ 時(shí)快兩倍 , 試求該反應(yīng)的活化能。 )T1T1(REkkln21a12 ?? (1) 同一反應(yīng) , A、 Ea與溫度關(guān)系不大 , k僅決定于溫度 , 隨溫度升高
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