化學(xué)反應(yīng)速率和平衡(參考版)
2025-01-16 10:36本頁面
【正文】 又如： 2NH3（ g） N2（ g） +3H2（ g）增加氨氣的濃度 ，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小。 不移動(dòng) 向右移動(dòng) 不移動(dòng) 向左移動(dòng) 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與濃度變化 如某反應(yīng)寫為 A（ g） +3B（ g） 2C（ g） +D（ g） 增大 A的濃度， B 的轉(zhuǎn)化率一定增大，而 A的轉(zhuǎn)化率 一般減小。 （ 3）均增加 2倍 。若維持容器體積和溫度不變，按 、 和 ，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為 W%，則 x值為（ ） A、 1 B、 2 C、 3 D、 4 B C 定溫、定壓建立等效平衡條件： 投料比相當(dāng) 例題：某溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中， 反應(yīng) 2X（ g） +Y（ g） 2Z（ g）達(dá)到平衡時(shí)， X、 Y、 Z的物質(zhì)的量分別是 6mol、 3mol、 6mol， 若保持溫度、壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物作如下調(diào)整， 填寫平衡移動(dòng)情況： （ 1）均減少一半 。 [3]X、 Y、 Z應(yīng)滿足的一般條件是 。 （ 2）恒定 T、 P： [1]若 X=0、 Y=0，則 Z。 [2]若 X=， Y=， Z=。 可逆反應(yīng)只要起始投料相當(dāng)，可以達(dá)到等效的平衡狀態(tài)，即百分含量相同，但是物質(zhì)的量、濃度不一定相同，那么具體情況如何呢？ （ 1） 同 T 同 V下 A、 對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說： n 、 c都相同 (等同平衡 ) B、 對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)來說： n成倍數(shù) c 成倍數(shù) （ 2） 同 T 同 P（ 即體積可變化 ） 下 n 成倍數(shù) c 相同 某溫度下，向某密閉容器中加入 1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成 NH3，平衡后測(cè)得 NH3的體積分?jǐn)?shù)為 m。 Ⅲ 類： 對(duì)于可逆反應(yīng)，在定 T、 P條件下， 只要 “一邊倒” 后 物質(zhì)的量之比 與原平衡相同， 則兩平衡等效。下列說法正確是 （ ） A、 p1〈 p2，縱坐標(biāo)指 A 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B、 p1 〉 p2，縱坐標(biāo)指 C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C、 p1 〈 p2，縱坐標(biāo)指 A 的轉(zhuǎn)化率 D、 p1 〈 p2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均 摩爾質(zhì)量 B 可逆反應(yīng) m A （ S） +n B （ g） p C （ g） + Q 在一定溫度的密閉容器中進(jìn)行， B的體積分?jǐn)?shù)（ VB%） 與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。下列各種情況下，不 能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ） A、恒溫恒容時(shí)通入 SO2氣體 B、移走一部分 NH4HS固體 C、容積不變，充入氮?dú)? D、充入氮?dú)?，保持壓?qiáng)不變 BC 例題： 在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài) 的體系中，如果下列量發(fā)生變化， 其中一定能表明平衡移動(dòng) 的是（ ）
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