化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素(參考版)
2025-01-16 10:34本頁面
【正文】 s ) ； X 、 Y 、 Z 的物質(zhì)的量變化之比為 ∶ 0. 7 9 ∶ 8 ＝ 1 ∶ 1 ∶ 2 ， 所以化學(xué)方程式應(yīng)為 X ( g ) ＋ Y ( g ) ( g ) 。 例如：某溫度時，在定容 (V L)容器中， X、 Y、 Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。此類圖像經(jīng)常用于判斷反應(yīng)條件的改變，如： 2. c－ t(物質(zhì)的量濃度與時間 )曲線或 n－ t(物質(zhì)的量與時間 )曲線 (1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷減小，在相同時間內(nèi)減小的越多，表明在化學(xué)方程式中該物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)越大。 【 答案 】 (1)固體反應(yīng)物的表面積 表面積越大 1和 2 (2) 8； 5 (3)開始反應(yīng)溫度 6和 7； 8和 9 (4)一定量的金屬跟足量的硫酸反應(yīng)放出的熱量相同 化學(xué)反應(yīng)速率的圖像及其應(yīng)用 【 例 3】 一定溫度下，向容積為 2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是 ( ) 1. v－ t(反應(yīng)速率與時間 )曲線 反應(yīng)剛開始時，反應(yīng)物濃度較大，反應(yīng)速率較大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率也隨之減小。 (3)從表中可以看出，溶液反應(yīng)前的溫度不同，其他條件都相同的是 7和 9。 【 解析 】 (1) 5不同之處是金屬的表面積，粉末狀的金屬消失的快，說明其反應(yīng)速率快，其中 2也可以說明這一點。 L－ 1 V ( H2SO4) / mL 溶液溫度/ ℃ 反應(yīng)前 反應(yīng)后 金屬消失的時間 /s 1 絲 50 20 34 500 2 粉末 50 20 35 50 3 絲 50 20 36 250 4 絲 50 20 35 200 5 粉末 50 20 36 25 6 0 絲 50 20 35 125 7 絲 50 35 50 50 8 絲 50 20 34 100 9 絲 50 30 44 40 分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題： (1)實驗 4和 5表明， __________對反應(yīng)速率有影響，____________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有________(填實驗序號 )； (2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有 ______(填實驗序號 )； (3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 __________，其實驗序號是 ____________。 【知識關(guān)聯(lián)】外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響與化學(xué)平衡的移動聯(lián)系 。 ( 3 ) 恒容時 ： 充入 “ 惰氣 ” ―― →引起壓強(qiáng)增大 ， 但各物質(zhì)濃度不變 ， 反應(yīng)速率不變 。 (2)圖像 二 、 從活化分子角度解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 影響因素 活化能 單位體積內(nèi) 分子總數(shù) 活化分 子數(shù) 活化分子 百分?jǐn)?shù) 有效碰 撞次數(shù) 化學(xué)反應(yīng) 速率 增大
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