化學(xué)反應(yīng)速率影響因素(參考版)
2025-01-16 10:35本頁(yè)面
【正文】 單位： mol?L1 ?S1 外因： 溫度：在其他條件不變時(shí)，升溫，化學(xué)反應(yīng)速率加快 濃度：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué) 反應(yīng)速率加快 …… 內(nèi)因： 反應(yīng)物本身 決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素 —— 。 然后再給 反應(yīng)速率加快 初步結(jié)論 2：升高溫度，反應(yīng)速率加快。 0 速率 濃度 例：在 2L密閉容器中充有 2molSO2和一定量的 O2，發(fā)生下列反應(yīng)： 2SO2＋ O2 2SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 4min時(shí)，測(cè)得此時(shí) SO2為 ，若反應(yīng)進(jìn)行到 2min時(shí)，密閉容器中 SO2物質(zhì)的量是（ ） A、 B、 C、大于 D、小于 D 實(shí)驗(yàn) 2－ 2 塊狀 CaCO3 1mol/LHCl 10mL 現(xiàn)象： 1mol/LHCl的試管比 試管產(chǎn)生氣泡速率快。 一般來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的速率隨著反應(yīng)的進(jìn)行可不斷變化。 注意 ： 在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示同一個(gè)反應(yīng)速率。s) ④ v(D)=(Ls) ② v(B)=(LL1L1L1L1L1L1L1L1L1min1。min1，由上述方程式可知， B在 2分鐘內(nèi) _____(填 “ 增加 ” 或 “ 減少 ” )了 ___mol； 則用 B表示該反應(yīng)在 2分鐘內(nèi)的平均速率為 _ _____molmin)1 tc??V= 例如：反應(yīng) 3A(g) 2B(g)在 1L的密閉容器 中進(jìn)行 ,2分鐘內(nèi) ,A的物質(zhì)的量減小了 3mol， 則用 A表示該反應(yīng)在 2分鐘內(nèi)的平均速率為 __ ____molmin)或 mol(L 其數(shù)學(xué)表達(dá)式為： 反應(yīng)速率單位： mol／ (L而在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，往往需要定量地描述一個(gè)反應(yīng)的快慢。 ? t2 ~ t3 速率變化的主要原因是 :_________。 例 對(duì)于反應(yīng) M+N→P ，如果溫度每升高 10℃ ，化學(xué)反應(yīng)速率增加 3倍，在 10℃ 時(shí)，完成反應(yīng) 10%需要 81分鐘，將溫度提高到30℃ 時(shí)，完成反應(yīng) 10%需要 ______分鐘。 ③ 恒壓時(shí)： 充入 “ 惰氣 ” ―― →引起體積增大 ― → 各反應(yīng)物濃度減小 ― → 反應(yīng)速率減慢。 對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況： ① 恒溫時(shí)： 增加壓強(qiáng) ―― →引起體積縮小 ―― →引起濃度增大 ―― →引起反應(yīng)速率加快。 (3)改變壓強(qiáng) 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起 濃度的改變 。 (2)升高溫度，不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率一般都要加快，只不過(guò)增加的程度不同。 加快 2～ 4 均加快 能同等程度地改變 參與 均不變 要從以下幾個(gè)方面準(zhǔn)確理解外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (1)固體、純液體的濃度視為定值 (在一定溫度下 )，不因其量的增減而影響反應(yīng)速率，但因表面積 (接觸面 )的變化而改變反應(yīng)速率。 (5)其他：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒大小、擴(kuò)散速率、溶劑等因素也都能對(duì)某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生一定的影響，例如氯水經(jīng)光照能加速次氯酸分解，加快 Cl2與水的反應(yīng)。 (4)催化劑：催化劑 化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使本來(lái)不會(huì)發(fā)生的反應(yīng)變?yōu)榭?
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