【正文】 。下述判斷正確的是（ ）。 Ａ .m+n＞ p+q Q＞ 0 Ｂ . m+n＞ p+q Q＜ 0 Ｃ . m+n＜ p+q Q＞ 0 Ｄ . m+n＜ p+q Q＜ 0 [分析 ]圖 7中，生成物的質量分數(shù)受同種外界條件的影響呈現(xiàn)兩種變化趨勢，則這兩種趨勢一定是平衡前、后的兩種情況，故最高點時剛好建立平衡，其后，才為外界條件對平衡的影響。比較Ｘ、Ｙ兩點的速率 快慢則依據(jù)壓強的高低（或溫度的高低）。 Ａ．ｎ＜ｑ Ｂ．ｎ＞ｑ Ｃ．Ｘ點 ,v正 ＞ v逆 。 Ａ .正反應吸熱，ｍ +ｎ＞ｐ +q Ｂ .正反應吸熱，ｍ +ｎ＜ｐ +ｑ Ｃ .正反應放熱，ｍ +ｎ＞ｐ +ｑ Ｄ .正反應放熱，ｍ +ｎ＜ｐ +ｑ 圖 5 曲線圖 A [分析 ]解決這類圖象題目，采用 “ 定一論二 ” ，即把自變量（溫度、 壓強）之一定為恒量，討論另外 兩個變量的關系。 ①加催化劑對速率 影響的圖象是 ( ) ② 升溫對速率影響 的圖象是 ( ) ③ 增大反應容器體積 對速率影響的圖象是 ( ) ④ 增大 O2的濃度對速 率影響的圖象是（ ） D C A B 圖象題的類型 （ 3） — 壓強 (或溫度 )圖象 例 4的反應為 ( )。 [答案 ]反應是放熱反應，溫度升高使化學反應速率提高；鹽酸物質的量濃度變小使化學反應速率降低 。s) (Ｌ 圖象題的類型 （ 1） 1．物質的量 (或濃度 )時間圖象 例 ，在體積為 5Ｌ的 容器中，Ａ ,Ｂ ,Ｃ三種物質物質 的量隨著時間變化的關系如圖 1 所示，則該反應的化學方程式為 ____________________________， 2s內用Ａ的濃度變化和用Ｂ的濃 度變化表示的平均反應速率分別為 ______________、 ______________。 （起點、拐點、終點）及其含義。 。 ( 填 “ 放熱 ” 或 “ 吸熱 ” ) ③ AC 段的曲線是增函數(shù)， CE 段曲線是減函 數(shù)，試從反應速率和平衡角度說明理由。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖，下列判斷一定錯誤的是 ( ) A ．圖 Ⅰ 研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高 B ．圖 Ⅰ 研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高 C ．圖 Ⅱ 研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高 D ．圖 Ⅲ 研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高 AB ① A ， B ， C ， D ， E 五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。若五個容器中有未達到平衡狀態(tài)的，則溫度越高，反應速率越大， NO2轉化得越快， NO2% 減小， ④ 圖中轉折點是平衡狀態(tài)，左側是未達到平衡的狀態(tài)，右側是平衡的狀態(tài)，符合題意。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是 ( ) A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 解析 在恒容狀態(tài)下，在五個溫度不相同的容器中同時通入等量的 NO2，反應相同時間，則有兩種可能：已達到平衡狀態(tài)和未達到平衡狀態(tài)，仍向正反應方向移動。已知 t 3 － t 4 階段為使用催化劑；圖一中 t 0 － t 1 階段 c ( B ) 未畫出。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖一所示。 天津卷 ] 向絕熱恒容密閉容器中通入 SO2和 NO2，一定條件下使反應 SO2(g ) ＋ NO2(g ) SO3(g ) ＋ NO( g) 達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖 8 － 1 所示。 ( 保留 3 位有效數(shù)字 ) [ 錯解分析 ] 學生往往由于思維定式，不管化學反應是否達到平衡，誤以為只要是升高溫度，平衡就向吸熱的方向移動， C 的物質的量分數(shù)就增大，得出正反應為吸熱反應的錯誤結論。 ( 4) 溫度 T T0時 ， C 的物質的量分數(shù)逐漸增大的原因是 ___ _____ 。 ( 2) 此反應的正反應為 __ ______ 熱反應。 A 中p1先拐，說明 p1 p2，從圖中分析得出壓強增大，氨氣的體積分數(shù)減少，與方程式不符， A 項錯誤；由于合成氨的反應為放熱反應，溫度升高有利于平衡向逆反應方向移動，而 B 圖中 N2的轉化率增大，不符合題意，不正確；增大平衡體系中 N2的濃度，即增加反應物濃度，開始時正反應速率加快，逆反應速率不變， C 項正確；合成氨時使用催化劑，反應 速率加快， D 圖不符合題意，錯誤。 起始濃度 甲 乙 丙 c (H2) / ( m o l / L) 0 . 0 1 0 0 . 0 2 0 0 . 0 2 0 c (CO2) / ( m o l / L) 0 . 0 1 0 0 . 0 1 0 0 . 0 2 0 下列判斷不正確的是 ( ) A ．平衡時，乙中 CO2的轉化率大于 6 0 % B ．平衡時，甲中和丙中 H2的轉化率均是 6 0 % C ．平衡時，丙中 c (CO2) 是甲中的 2 倍，是 0 . 0 1 2 m o l / L D ．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最 慢 C BC ? 探究點四 圖表及圖像問題 解決化學反應速率和化學平衡圖像的一般思路和方法： 11 ． (2022北京理綜， 1 2 ) 某溫度下， H2( g ) ＋ CO2 H2O( g ) ＋ C O( g ) 的平衡常數(shù) K ＝94。 L－ 1 B ．此時逆反應速率大于正反應速率 C ．平衡時， CH3OH 的濃度為 0. 04 mol此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入 CH3OH ，反應到某時刻測得各組分的濃度如下： 物質 CH3OH CH3OCH3 H2O 濃度 /(mol (5)K用于計算平衡濃度 、 物質的量分數(shù) 、 轉化率等 。 若反應的 ΔH＜ 0， 升溫 ， 化學平衡逆向移動 ， K值減小； 若反應的 ΔH＞ 0， 升溫 ， 化學平衡正向移動 ， K值增大 。 (2)K值越大 ， 說明平衡體系中生成物所占的比例越大 ， 它的正反應進行的程度越大 ， 即反應進行得越完全 ， 反應物轉化率越大；反