高三化學化學反應速率(參考版)
2024-11-15 21:04本頁面
【正文】 。上海 )等質量的鐵與過量的鹽酸 在不同的實驗條件下進行反應，測定在 不同時間 t產生氣體體積 V的數(shù)據(jù)，根據(jù) 數(shù)據(jù)繪制得到右圖，則曲線 a、 b、 c、 d 所對應的實驗組別可能是 ( AC ) 組別 c(HCl)(mol (4)通過分析表中濃度與時間 (速率 )的變化規(guī)律，可以得出速率與反應物濃度的關系。 (2)實驗⑤的反應速率應是①的 3倍，所以 t1=。L 1 c(SO24)/mol某探究性學習小組在 20℃ 進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表： (4)通過分析比較上表數(shù)據(jù) ， 得到的結論是 反應速率與反應物起始濃度乘積成正比 (或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比 )。L1 t/s t1 A 高考回放 1.(2020某探究性學習小組在 20℃ 進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表： (3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在 40℃ 下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間 t2的范圍為 (A )(填字母) A. B. ～ C. D. 數(shù)據(jù)不足，無法判斷 實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤ c(I)/molL1 t/s t1 研究反應物 I與 2 28的濃度對反應速率的影 響 . 高考回放 1.(2020 實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤ c(I)/mol某探究性學習小組在 20℃ 進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表： 回答下列問題 ： (1)該實驗的目的是 研究反應物 I與 S2O28的濃度對反應速率 響 。 高考回放 1.(2020 (3)恒壓時 ：充入“惰性氣體”，體積增大，各反應物濃度減小，反 應速率減慢。 所以討論壓強對反應速率的影響時，應 區(qū)分引起壓強改變的原因 ，這種改變對反應體系的濃度產生何種影響，由此判斷出反應速率有何影響。溫度對反應速率影響的規(guī)律，對吸熱反應、 放熱反應都適用。 ：溫度升高時，一部分分子吸收了能量變成了活化分 子，使單位體積內活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù) 增多，反應速率加快。 方法指導 用有效碰撞理論解釋影響化學反應速率的因素： ：增大反應物濃度，單位體積內活化分子數(shù)增多，單 位時間內有效碰撞次數(shù)多，反應速率增大。 (4)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，可以在反應一開始時加入（ ） 典例精析 B 典例精析 【 解析 】 反應速率快慢的 決定因素是反應物本身的性質 ； 影響反應速率的因素很多，在探究時要注意控制變量，濃度、溫度、壓強、催化劑等都對反應速率有影響。 典例精析 (或 )的催化作用或催化劑 【備選題】 影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣 小組用實驗的方法進行探究。 (3)針對上述現(xiàn)象，丁同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率加快。 測定并比較相同時間內產生 實驗一 ： 氫氣的體積 (或產生同體積的氣體所需時間 ) 【備選題】 影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣 小組用實驗的方法進行探究。用大小形狀相同的 Zn分 別和 mol/L及 2 mol/L的足量稀硫酸 反應。通過 測定并比較相同時間內產生 氫氣的體積 (或產生同體積的氣體所需時間 )可以說明濃度對 化學反應速率的影響。 典例精析 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論 ①分別取等體積的 2 mol/L硫酸于試管中 反應快慢： MgAlFe 反應物的性質越活潑，反應速率越快 ②分別投入大小、形狀相同的 Mg、 Al、 Fe (2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應 速率的影響，利用右圖裝置同溫下進 行定量實驗。 分析實驗 4與 5，實驗條件相同而 金屬狀態(tài)不同，速率也不同 ，表明固體表面積大小對反應速率有較大影響； 對比和分析影響速率的因素 (自變量 )與速率 (因變量 )之間的數(shù)據(jù)關系，就可以得出結論。
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