高三化學化學反應速率-免費閱讀
【正文】 高考回放 2.(2020廣東 )“碘鐘”實驗中， 3I+S2O28＝ I3+2SO24 的反應速率可以用 I3與加入的淀粉溶液顯藍色的時間 t來度量， t越小，反應速率越大。 (2)顯色時間 t1= s。 方法指導 用有效碰撞理論解釋影響化學反應速率的因素： ：對于有氣體參加的反應，當其他條件不變時，改變壓 強，引起濃度的改變，從而引起單位體積內(nèi)活化分子數(shù)發(fā)生改變。 實驗二 ： 已知反應： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝ K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 丙同學在做某濃度的酸性 KMnO4溶液與 mol/L草酸 [H2C2O4]溶液反應的實驗時，觀察到開始一段時間內(nèi)，反應速率 較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。 測定并比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生 實驗一 ： 氫氣的體積 (或產(chǎn)生同體積的氣體所需時間 ) 典例精析 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ①分別取等體積的 2 mol/L硫酸于試管中 反應快慢： MgAlFe 反應物的性質(zhì)越活潑，反應速率越快 ②分別投入大小、形狀相同的 Mg、 Al、 Fe (2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應 速率的影響，利用右圖裝置同溫下進 行定量實驗。 (3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有 ，其實驗序號是 。從影響反應速率的因素入手，逐步深入分析，提出猜想，設計實驗驗證，得出正確結(jié)論。 典例精析 典例精析 表一 用 MnO2作催化劑 實驗 序號 KClO3的 質(zhì)量 /g MnO2的 質(zhì)量 /g 反應溫 度 /℃ 待測 數(shù)據(jù) 1 500 2 500 典例精析 典例精析 表二 用 A作催化劑 實驗 序號 KClO3的 質(zhì)量 /g MnO2的 質(zhì)量 /g 反應溫 度 /℃ 待測 數(shù)據(jù) 1 500 2 500 請回答 ：上述實驗中的待測數(shù)據(jù)應是 ； 完成此研究后，他們準備發(fā)表一篇研究報告，請你替 他們擬一個報告的題目： 。 t1時， N的物質(zhì)的量是 6 mol， M的物質(zhì)的量是 3 mol，故 N的濃度 是 M濃度的 2倍；同時也可得出反應的化學方程式為： 2N＝ M； t2時，正逆反應速率雖然相等，但 尚未達到平衡 ，因為此時 M、N的物質(zhì)的量還在增大與減少， t3時 M、 N的物質(zhì)的量保持不變，說明 已達平衡狀態(tài) ，則正反應速率等于逆反應速率。[H2]3) 或 K=c(CH3OH) [H2]3 4. CO2(g)+3H2(g)＝ CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= kJ/mol ， 測得 CO2和 CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。 由于 固體的濃度為常數(shù) ， 增加鐵的量 ， 反應速率幾乎無影響； 容器體積 縮小 ， 相當于增大氣體的濃度 ， 反應速率加快； 體積 不變的情況下 ， 充入不參與反應的氣體 ， 反應物和生成物的濃度不變 ， 速率不變； 壓強 不變 ， 充入不參與反應的氣體使體積增大 ， 由于反應物和生成物的濃度減小 ， 速率減小 。 DCBA 隨反應進行， H2O2的濃 度逐漸減小，反應速率逐漸減慢 mol MnO2粉末于 50 mL的 H2O2中 (密度 1 g/ml)， 在標準狀況下放出的氣體 體積與時間 的關系如圖所示： 【解析】 本題考查觀察能力和分析能力。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為 1 L的密閉容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應： CO2(g)+3H2(g)＝ CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= kJ/mol ， 測得 CO2和 CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。min) 則 v(CO2)∶ v(H2)=1∶ 3， v(
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