高三化學化學反應(yīng)速率(已修改)
2025-11-22 21:04 本頁面
【正文】 第 15課時 ， A與 B反應(yīng)生成 C，其反應(yīng)速率分別用 vA、 vB、vC表示，已知 2vB=3vA、 3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為 +3B＝ 2C +3B＝ 2C +B＝ 2C +B＝ C 本題考查反應(yīng)速率與方程式計量數(shù)的關(guān)系vA∶ vB∶ vC=2∶ 3∶ 2 所以 A正確 ，密閉容器進行如下反應(yīng)： 3Fe(s)+4H2O(g)＝ Fe3O4(s)+4H2(g) 下列判斷 正確 的是 ，增加 Fe的量，反應(yīng)速率加快 ，反應(yīng)速率加快 ，充入 Ne使體系壓強增大，反應(yīng)速率加快 ，充入 Ne使容器的體積增大，反應(yīng)速率不變 【 解析 】 本題考查 濃度與反應(yīng)速率 的關(guān)系 。 由于 固體的濃度為常數(shù) ， 增加鐵的量 ， 反應(yīng)速率幾乎無影響； 容器體積 縮小 ， 相當于增大氣體的濃度 ， 反應(yīng)速率加快； 體積 不變的情況下 ， 充入不參與反應(yīng)的氣體 ， 反應(yīng)物和生成物的濃度不變 ， 速率不變； 壓強 不變 ， 充入不參與反應(yīng)的氣體使體積增大 ， 由于反應(yīng)物和生成物的濃度減小 ， 速率減小 。 mol MnO2粉末于 50 mL的 H2O2中 (密度 1 g/ml)， 在標準狀況下放出的氣體 體積與時間 的關(guān)系如圖所示： (1)實驗時放出的氣體總體積是 。 (2)反應(yīng)放出 —半 氣體所需時間是 。 (3)反應(yīng)放出 34氣體所需的時間約為 。 60 mL 1 min2 min mol MnO2粉末于 50 mL的 H2O2中 (密度 1 g/ml)， 在標準狀況下放出的氣體 體積與時間 的關(guān)系如圖所示： (4) A、 B、 C、 D各點批反應(yīng)速率快慢的順序是 (5)解釋上述 A、 B、 C、 D快慢的原因是 。 DCBA 隨反應(yīng)進行， H2O2的濃 度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減慢 mol MnO2粉末于 50 mL的 H2O2中 (密度 1 g/ml)， 在標準狀況下放出的氣體 體積與時間 的關(guān)系如圖所示： 【解析】 本題考查觀察能力和分析能力。可根據(jù)圖象所示找出解答依據(jù)：氣體總體積 60 mL，放出一半即 30 mL時，對應(yīng)時間為1 min；當放出 3/4即 60 mL 3/4=45 mL，對應(yīng)時間為 2 min。 ，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為 1 L的密閉容器中，充入 1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)＝ CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= kJ/mol ， 測得 CO2和 CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。 (1)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速 v(H2)= mol/(Lmin)。 CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為 1 L的密閉容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)＝ CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= kJ/mol ， 測得 CO2和 CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。 (2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 [CH3OH] [H2O] [CO2] [H2]3 4. CO2(g)+3H2(g)＝ CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= kJ/mol ， 測得 CO2和 CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。 (3)下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 ( )。 He(g)，使體系壓強增大 H2O(g)從體系中分離 1 mol CO2和 3 mol H2 C D【 解析 】 本題考查反應(yīng)速率與
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