【正文】 圖象及其信息加工的能力。 [H2O] [CO2] 第 15課時 ， A與 B反應(yīng)生成 C，其反應(yīng)速率分別用 vA、 vB、vC表示，已知 2vB=3vA、 3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為 +3B＝ 2C +3B＝ 2C +B＝ 2C +B＝ C 本題考查反應(yīng)速率與方程式計量數(shù)的關(guān)系vA∶ vB∶ vC=2∶ 3∶ 2 所以 A正確 ，密閉容器進行如下反應(yīng)： 3Fe(s)+4H2O(g)＝ Fe3O4(s)+4H2(g) 下列判斷 正確 的是 ，增加 Fe的量，反應(yīng)速率加快 ，反應(yīng)速率加快 ，充入 Ne使體系壓強增大，反應(yīng)速率加快 ，充入 Ne使容器的體積增大，反應(yīng)速率不變 【 解析 】 本題考查 濃度與反應(yīng)速率 的關(guān)系 。 (2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 [CH3OH] 仔細審視各時間段中物質(zhì)的量的變化 。 結(jié)論 ：對 H2O2的分解反應(yīng)起催化作用的是 ； 解釋 ：當(dāng) H2O2與酸化的 KMnO4溶液混合時，開始放出氧氣的速率很慢，一段時間后產(chǎn)生氧氣的速率迅速加快的原因是 。用大小形狀相同的 Zn分 別和 mol/L及 2 mol/L的足量稀硫酸 反應(yīng)。而且升高溫度時，分子運動速 率加快，單位時間內(nèi)有效碰撞機會增多，也能使反應(yīng) 速率加快。L 1 c(SO24)/molL1) 溫度（ ℃ ） 狀態(tài) 1 25 塊狀 2 30 塊狀 3 50 塊狀 4 30 粉末狀 高考回放 【 解析 】 化學(xué)反應(yīng)速率與溫度、濃度和固體物質(zhì)的表面積的大 小有關(guān)， 實驗 1的鹽酸的濃度最小，反應(yīng)的溫度最低，所以化學(xué)反應(yīng)速率最慢； 由于實驗 3的反應(yīng)溫度比實驗 2的反應(yīng)溫度高，所以反應(yīng)速率實驗 3大于實驗 2； 而實驗 4和實驗 3雖然濃度相同，但反應(yīng)的溫度不同，物質(zhì)的狀態(tài)也不相同，所以不能比較 。L 1 c(SO24)/mol 實驗二中不能加入氯化錳，因為 酸性高錳酸鉀可以將氯離子氧化 ，影響實驗的驗證。 典例精析 典例精析 變式 2 固體反應(yīng)物的表面積 表面積越大 1和 2(或 4和 5) 8 反應(yīng)溫度 6和 7， 8和 9 可能是硫酸過量，金屬完全反應(yīng)，放出的熱量 相等，所以使等體積溶液的溫度升高的數(shù)值相近 典例精析 【 解析 】 本題考查觀察能力和數(shù)據(jù)處理能力。 Ⅱ .已知下列化學(xué)反應(yīng)： 2H2O2+2KMnO4+3H2SO4＝ K2SO4+5O2↑+MnSO4+8H2O 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在做此實驗時發(fā)現(xiàn)：在敞口容器中，當(dāng)H2O2與酸化的 KMnO4溶液混合時，開始放出氧氣的速率很慢，一段時間后產(chǎn)生氧氣的速率很迅速，經(jīng)過測定發(fā)現(xiàn)溶液中溫度變化不大，學(xué)生百思不得其解。c3(H2)}； (3)若 升高溫度，平衡向吸熱方向 (逆反應(yīng)方向 )移動 ； 恒容條件 下，若充入“惰性氣體”使體系壓強增大，由于濃度不變，平衡不移動； 若從體系中分離出 H2O(g)，減小生成物水蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動； 若在容積不變條件下再充入 1 mol CO2和 3 mol H2，相當(dāng)于增大壓強，有利于平衡向右移動，所以 C、 D均可使比值增大。 (1)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速 v(H2)= mol/(L (3)反應(yīng)放出 34氣體所需的時間約為 。 (1)當(dāng)反應(yīng)進行到 10 min時 達到平衡狀態(tài) ， v(CO2)=() mol/L247。 20 min= mol/(L 隨著反應(yīng)的進行，生成的 MnSO4(或 Mn 2+ )對 H2O2的分解起催化作用，產(chǎn)生 O2的速率大大加快。 測定并比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生 實驗一 ： 氫氣的體積 (或產(chǎn)生同體積的氣體所需時間 ) 【備選題】 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣 小組用實驗的方法進行探究。 (3)恒壓時 ：充入“惰性氣體”，體積增大，各反應(yīng)物濃度減小，反 應(yīng)速率減慢。L 1 c(SO24)/mol (2)實驗