高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率-展示頁(yè)
2024-11-23 21:04本頁(yè)面
【正文】 ，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用 CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。 DCBA 隨反應(yīng)進(jìn)行， H2O2的濃 度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減慢 mol MnO2粉末于 50 mL的 H2O2中 (密度 1 g/ml)， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體 體積與時(shí)間 的關(guān)系如圖所示： 【解析】 本題考查觀察能力和分析能力。 (3)反應(yīng)放出 34氣體所需的時(shí)間約為 。 mol MnO2粉末于 50 mL的 H2O2中 (密度 1 g/ml)， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體 體積與時(shí)間 的關(guān)系如圖所示： (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出的氣體總體積是 。 第 15課時(shí) ， A與 B反應(yīng)生成 C，其反應(yīng)速率分別用 vA、 vB、vC表示，已知 2vB=3vA、 3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為 +3B＝ 2C +3B＝ 2C +B＝ 2C +B＝ C 本題考查反應(yīng)速率與方程式計(jì)量數(shù)的關(guān)系vA∶ vB∶ vC=2∶ 3∶ 2 所以 A正確 ，密閉容器進(jìn)行如下反應(yīng)： 3Fe(s)+4H2O(g)＝ Fe3O4(s)+4H2(g) 下列判斷 正確 的是 ，增加 Fe的量，反應(yīng)速率加快 ，反應(yīng)速率加快 ，充入 Ne使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快 ，充入 Ne使容器的體積增大，反應(yīng)速率不變 【 解析 】 本題考查 濃度與反應(yīng)速率 的關(guān)系 。 由于 固體的濃度為常數(shù) ， 增加鐵的量 ， 反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響； 容器體積 縮小 ， 相當(dāng)于增大氣體的濃度 ， 反應(yīng)速率加快； 體積 不變的情況下 ， 充入不參與反應(yīng)的氣體 ， 反應(yīng)物和生成物的濃度不變 ， 速率不變； 壓強(qiáng) 不變 ， 充入不參與反應(yīng)的氣體使體積增大 ， 由于反應(yīng)物和生成物的濃度減小 ， 速率減小 。 (2)反應(yīng)放出 —半 氣體所需時(shí)間是 。 60 mL 1 min2 min mol MnO2粉末于 50 mL的 H2O2中 (密度 1 g/ml)， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體 體積與時(shí)間 的關(guān)系如圖所示： (4) A、 B、 C、 D各點(diǎn)批反應(yīng)速率快慢的順序是 (5)解釋上述 A、 B、 C、 D快慢的原因是 ?？筛鶕?jù)圖象所示找出解答依據(jù)：氣體總體積 60 mL，放出一半即 30 mL時(shí)，對(duì)應(yīng)時(shí)間為1 min；當(dāng)放出 3/4即 60 mL 3/4=45 mL，對(duì)應(yīng)時(shí)間為 2 min。目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。 (1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速 v(H2)= mol/(L CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。 (2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 [CH3OH] [H2]3 4. CO2(g)+3H2(g)＝ CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= kJ/mol ， 測(cè)得 CO2和 CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。 He(g)，使體系壓強(qiáng)增大 H2O(g)從體系中分離 1 mol CO2和 3 mol H2 C D【 解析 】 本題考查反應(yīng)速率與平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。 10 min= mol/(Lmin)； (2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為 K=([CH3OH][H2]3) 或 K=c(CH3OH)c3(H2)}； (3)若 升高溫度，平衡向吸熱方向 (逆反應(yīng)方向 )移動(dòng) ； 恒容條件 下，若充入“惰性氣體”使體系壓強(qiáng)增大，由于濃度不變，平衡不移動(dòng)； 若從體系中分離出 H2O(g)，減小生成物水蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)； 若在容積不變條件下再充入 1 mol CO2和 3 mol H2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，有利于平衡向右移動(dòng)，所以 C、 D均可使比值增大。圖的橫坐標(biāo)是時(shí)間，繪出了 t t t3個(gè)時(shí)刻。 仔細(xì)審視各時(shí)間段中物質(zhì)的量的變化 。 t1時(shí)， N的物質(zhì)的量是 6 mol， M的物質(zhì)的量是 3 mol，故 N的濃度 是 M濃度的 2倍；同時(shí)也可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2N＝ M； t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率雖然相等，但 尚未達(dá)到平衡 ，因?yàn)榇藭r(shí) M、
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