高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率-文庫吧在線文庫
【正文】 H2O(g)從體系中分離 1 mol CO2和 3 mol H2 C D【 解析 】 本題考查反應(yīng)速率與平衡移動原理的應(yīng)用。c3(H2)}； (3)若 升高溫度，平衡向吸熱方向 (逆反應(yīng)方向 )移動 ； 恒容條件 下，若充入“惰性氣體”使體系壓強(qiáng)增大，由于濃度不變，平衡不移動； 若從體系中分離出 H2O(g)，減小生成物水蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動； 若在容積不變條件下再充入 1 mol CO2和 3 mol H2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，有利于平衡向右移動，所以 C、 D均可使比值增大。 N2起始量為 mol，第一次平衡量為 mol， 所以濃度變化為 ()mol/2L= mol/L， 平均速率為 mol/L247。 Ⅱ .已知下列化學(xué)反應(yīng)： 2H2O2+2KMnO4+3H2SO4＝ K2SO4+5O2↑+MnSO4+8H2O 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在做此實驗時發(fā)現(xiàn)：在敞口容器中，當(dāng)H2O2與酸化的 KMnO4溶液混合時，開始放出氧氣的速率很慢，一段時間后產(chǎn)生氧氣的速率很迅速，經(jīng)過測定發(fā)現(xiàn)溶液中溫度變化不大，學(xué)生百思不得其解。 根據(jù) 速率的概念 ：單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度 (或物質(zhì)的量 )的變化，因此還需要測定反應(yīng)時間。 典例精析 典例精析 變式 2 固體反應(yīng)物的表面積 表面積越大 1和 2(或 4和 5) 8 反應(yīng)溫度 6和 7， 8和 9 可能是硫酸過量，金屬完全反應(yīng)，放出的熱量 相等，所以使等體積溶液的溫度升高的數(shù)值相近 典例精析 【 解析 】 本題考查觀察能力和數(shù)據(jù)處理能力。通過 測定并比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生 氫氣的體積 (或產(chǎn)生同體積的氣體所需時間 )可以說明濃度對 化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 實驗二中不能加入氯化錳，因為 酸性高錳酸鉀可以將氯離子氧化 ，影響實驗的驗證。 方法指導(dǎo) 用有效碰撞理論解釋影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： ： 對于氣體反應(yīng)體系，有以下三種情況 ： (1)恒溫時 ：增大壓強(qiáng)，體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快； (2)恒容時 ：①充入氣體反應(yīng)物，壓強(qiáng)增大，濃度增大，速率加 快； ②充入“惰性氣體”，總壓強(qiáng)增大；但參加反應(yīng)的各物 質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變。L 1 c(SO24)/mol 實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤ c(I)/molL1) 溫度（ ℃ ） 狀態(tài) 1 25 塊狀 2 30 塊狀 3 50 塊狀 4 30 粉末狀 高考回放 【 解析 】 化學(xué)反應(yīng)速率與溫度、濃度和固體物質(zhì)的表面積的大 小有關(guān)， 實驗 1的鹽酸的濃度最小，反應(yīng)的溫度最低，所以化學(xué)反應(yīng)速率最慢； 由于實驗 3的反應(yīng)溫度比實驗 2的反應(yīng)溫度高，所以反應(yīng)速率實驗 3大于實驗 2； 而實驗 4和實驗 3雖然濃度相同，但反應(yīng)的溫度不同，物質(zhì)的狀態(tài)也不相同，所以不能比較 。 (3)升高溫度，反應(yīng)速率加快， t2 s選 A。L 1 c(SO24)/mol廣東 )“碘鐘”實驗中， 3I+S2O28＝ I3+2SO24 的反應(yīng)速率可以用 I3與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間 t來度量， t越小，反應(yīng)速率越大。而且升高溫度時，分子運動速 率加快，單位時間內(nèi)有效碰撞機(jī)會增多，也能使反應(yīng) 速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能的原因是 Mn 2+ (或 MnSO4)的催化作用或催化劑 。用大小形狀相同的 Zn分 別和 mol/L及 2 mol/L的足量稀硫酸 反應(yīng)。L1 V(H2SO4) /mL 溶液溫度 /℃ 金屬消失 的時間 /s 反應(yīng)前 反應(yīng)后 5 粉末 50 20 36 25 6 絲 50 20 35 125 7 絲 50 35 50 50 8 絲 50 20 34 100 9 絲 50 30 44 40 分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題： (1)實驗 4和 5表明， 對反應(yīng)速率有影響， 反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有 (填實驗序號 )。 結(jié)論 ：對 H2O2的分解反應(yīng)起催化作用的是 ； 解釋 ：當(dāng) H2
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