高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率(完整版)
【正文】 O2與酸化的 KMnO4溶液混合時，開始放出氧氣的速率很慢，一段時間后產(chǎn)生氧氣的速率迅速加快的原因是 。 Ⅰ .某中學(xué)化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物 A也能催化氯酸鉀的分解，且 A和二氧化錳的最佳催化溫度均在500℃ 左右。 仔細審視各時間段中物質(zhì)的量的變化 。min)； (2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為 K=([CH3OH] (2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 [CH3OH]可根據(jù)圖象所示找出解答依據(jù)：氣體總體積 60 mL，放出一半即 30 mL時，對應(yīng)時間為1 min；當(dāng)放出 3/4即 60 mL 3/4=45 mL，對應(yīng)時間為 2 min。 第 15課時 ， A與 B反應(yīng)生成 C，其反應(yīng)速率分別用 vA、 vB、vC表示，已知 2vB=3vA、 3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為 +3B＝ 2C +3B＝ 2C +B＝ 2C +B＝ C 本題考查反應(yīng)速率與方程式計量數(shù)的關(guān)系vA∶ vB∶ vC=2∶ 3∶ 2 所以 A正確 ，密閉容器進行如下反應(yīng)： 3Fe(s)+4H2O(g)＝ Fe3O4(s)+4H2(g) 下列判斷 正確 的是 ，增加 Fe的量，反應(yīng)速率加快 ，反應(yīng)速率加快 ，充入 Ne使體系壓強增大，反應(yīng)速率加快 ，充入 Ne使容器的體積增大，反應(yīng)速率不變 【 解析 】 本題考查 濃度與反應(yīng)速率 的關(guān)系 。 ，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，引起了各國的普遍重視。 [H2O] [CO2][H2O])/([CO2] 【 解析 】 本題以化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡為素材，考查觀察圖象及其信息加工的能力。于是甲學(xué)生對 A和二氧化錳的催化性能進行了定量對照實驗，實驗時均以收滿 500 mL氧氣為準(zhǔn) (其他可能影響實驗的因素均可忽略 )。 典例精析 典例精析 MnSO4(或 Mn 2+ ) 反應(yīng)生成的 MnSO4對此反應(yīng)起催化作用，故反應(yīng)速率先慢后快 典例精析 【 評注 】 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其影響因素。 (2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有 (填實驗序號 )。通過 測定并比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生 氫氣的體積 (或產(chǎn)生同體積的氣體所需時間 )可以說明濃度對 化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 典例精析 (或 )的催化作用或催化劑 【備選題】 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣 小組用實驗的方法進行探究。溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)、 放熱反應(yīng)都適用。某探究性學(xué)習(xí)小組在 20℃ 進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表： 回答下列問題 ： (1)該實驗的目的是 研究反應(yīng)物 I與 S2O28的濃度對反應(yīng)速率 響 。L1 t/s t1 A 高考回放 1.(2020 (4)通過分析表中濃度與時間 (速率 )的變化規(guī)律，可以得出速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系。上海 )等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸 在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在 不同時間 t產(chǎn)生氣體體積 V的數(shù)據(jù)，根據(jù) 數(shù)據(jù)繪制得到右圖，則曲線 a、 b、 c、 d 所對應(yīng)的實驗組別可能是 ( AC ) 組別 c(HCl)(mol某探究性學(xué)習(xí)小組在 20℃ 進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表： (4)通過分析比較上表數(shù)據(jù) ， 得到的結(jié)論是 反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比 (或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比 )。 實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤ c(I)/mol 所以討論壓強對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng) 區(qū)分引起壓強改變的原因 ，這種改變對反應(yīng)體系的濃度產(chǎn)生何種影響，由此判斷出反應(yīng)速率有何影響。 (4)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，可以在反應(yīng)一開始時加入（ ）
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1