高三化學(xué)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)(完整版)
【正文】 同 不偏向任何 一個(gè)原子 不顯電性 A： A 非極性鍵 不同種原子 不同 偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方 顯電性 A： B 極性鍵 七、非極性鍵和極性鍵 類別 非極性分子 極性分子 定義 共用電子對(duì) 電荷分布 分子空間構(gòu)型 實(shí)例 電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子 不偏移或?qū)ΨQ分布 對(duì)稱 對(duì)稱 H Cl2 CO CS2 電荷分布不均勻 不對(duì)稱的分子 偏移或 不對(duì)稱分布 不對(duì)稱 不對(duì)稱 HCl、 H2O NH3 八、極性分子和非極性分子 方法小結(jié) 。 鍵能與鍵長的關(guān)系 :一般來說 ,鍵長越短 ,鍵能越大 ,分子越穩(wěn)定 . 分子中兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角稱鍵角。 鍵角決定分子的立體結(jié)構(gòu)和分子的極性 . 三、等電子原理 、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似化學(xué)鍵特征，許多性質(zhì)是相似的。 。 3. 氫鍵對(duì)化合物
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