高三化學(xué)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)-資料下載頁
2024-11-11 21:04本頁面
【導(dǎo)讀】作用，叫做共價鍵。牢固程度的鍵參數(shù)。形成共價鍵的兩個原子之間的核間的平衡距離。越大,分子越穩(wěn)定.分子中兩個相鄰共價鍵之間的夾角稱鍵角。決定分子的立體結(jié)構(gòu)和分子的極性.具有相似化學(xué)鍵特征，許多性質(zhì)是相似的。遠(yuǎn)離，使它們之間斥力最小。來容納未參加成鍵的孤對電子。雜化，1對孤對電子占據(jù)1個雜化軌道。NH3、Cl-)叫做配體。值等于其族序數(shù)時，該分子為非極性分子.Y表示，式中的虛線表示氫。X、Y代表F、O、N等電負(fù)性大、原子半徑較小。而且原子半徑小的原子。的物質(zhì)，才能形成較強(qiáng)的氫鍵。能形成氫鍵，則可使溶解度增大。一般會使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)下降,在極。（-OH）能溶解含有羥基的醇、酚、羧酸。
【正文】 分子中與 電負(fù)性極大 的元素（一般指 氧、氮、氟 ）相結(jié)合的 氫原子 和另一個分子中 電負(fù)性極大 的原子間產(chǎn)生的作用力。 常用 X— H… Y表示，式中的虛線表示氫鍵。 X、 Y代表 F、 O、 N等電負(fù)性大、原子半徑較小的原子。 2. 氫鍵形成的條件 （ 1）分子中 必須有一個 與電負(fù)性極大的元素原子形成強(qiáng)極性鍵的 氫原子 ； （ 2）分子中必須有帶 孤電子對、電負(fù)性大 、 而且 原子半徑小 的原子。 實(shí)際上只有 F、 O、 N等原子與 H原子結(jié)合的物質(zhì)，才能形成較強(qiáng)的氫鍵。 3. 氫鍵對化合物性質(zhì)的影響 分子間形成氫鍵時，可使化合物的熔、沸點(diǎn)顯著升高。 在極性溶劑中，若溶質(zhì)分子和溶劑分子間能形成氫鍵，則可使溶解度增大。 分子內(nèi)氫鍵的形成，使分子具有環(huán)狀閉合的結(jié)構(gòu)。 一般會使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)下降 ,在極性溶劑中的溶解度降低 十、溶解性 （一）相似相溶原理 （如水）易溶解極性物質(zhì) （如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非極性物質(zhì)（ Br I2等） ，如水中含羥基（ OH）能溶解含有羥基的醇、酚、羧酸。
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1