【導讀】,能描述金剛石?二氧化硅等原子晶體。金屬晶體的結構微粒,微粒間作用力的區(qū)別?①外形和內部質點排列的__________性?②晶體的許多物理性質如強度表現(xiàn)出__________性?記錄儀上看到_________________,而非晶體則沒有?②分子間作用力為__________,也可能有__________?圍有__________個緊鄰的CO2分子?形成遍布__________的“電子氣”,被__________所共用,從而把__________維系在一起?金屬晶體的構成?__________等是這種堆積方式,配位數為。的__________,配位數均為12,空間利用率均為__________?和__________的平衡)形成的化學鍵?結合而成的晶體?陽離子靜電作用相互排斥。②電荷因素,即正負離子__________?性質都是因為離子晶體中存在著______________?①晶格能是最能反映離子晶體__________的數據?

　　

【正文】 的頂點 ,自身互不相鄰 ,而 CN位于立方體的棱上 ,其晶體中的陰離子晶胞結構如圖所示 ,下列說法正確的是 ( ) ,呈 +2價 ,呈 +1價 MFe2(CN)6,且 M為 +1價 解析 :利用均攤法 ,該晶胞結構中含有 CN數為 12 1/4=3,Fe2+數為 4 1/8=1/2,Fe3+數為 4 1/8=1/2,因此可知該晶體的化學式為 MxFe2(CN)6,設 M的化合價為 y,則 xy=1,且 x?y為正整數 ,則 x=1,y=1?故該晶體的化學式可表示為 MFe2(CN)6,該晶體為離子晶體 ? 答案 :D ( ) ,金屬單質都以金屬晶體形式存在 ,在一定外力作用下 ,不因形變而消失 ?沸點低于鉀 ,金屬的導電性越好 解析 :常溫下 ,Hg為液態(tài) ,不屬于晶體形式 ,故 A不正確 ?因為金屬鍵沒有方向性 ,因此金屬鍵在一定范圍內不因形變而消失 ,這實際上是金屬有延展性的原因 ,B正確 ?鈣的金屬鍵應強于 K,故熔 ?沸點應高于 K,C不正確 ?溫度高 ,金屬離子的熱運動加強 ,對自由電子的移動造成阻礙 ,導電性減弱 ,故 D不正確 ? 答案 :B ,朗繆爾提出等電子體假說 :“ 凡原子數和總電子數均相等的物質 ,其結構相同 ,物理性質相近 ,對應的物質稱為等電子體 ” ?如 CO和 N2?現(xiàn)有一種新型層狀結構的無機材料 BN的一種同分異構體 αBN,平面結構示意圖如圖所示 ,則關于該物質的性質和用途的推斷正確的是 ( ) ,可用作電器材料 ,可用作鉆具 ,可用作織物 解析 :由 B— N的電子數與 C— C相同 ,即 αBN與石墨屬等電子體 ,性質相似 ,由石墨性質就可以遷移比較 ? 答案 :B ?表中所列的字母分別代表一種化學元素 ? 試回答下列問題 : (1)元素 o為 26號元素 ,請寫出其基態(tài)原子電子排布式________? (2)k在空氣中燃燒產物的分子中中心原子的雜化形式為________,該分子是 ________分子 (填 “ 極性 ” 或 “ 非極性 ” )? (3)h的單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光 ,請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因 :______________? 電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時 ,以光 (子 )的形式釋放能量 ? 1s22s22p63s23p63d64s2 sp2 極性 (4)第三周期 8種元素按單質熔點 (℃ )高低的順序如右圖 ,(已知序號 “ 1” 代表 Ar),其中序號 “ 8” 代表 ________(填元素符號 )。其中電負性最大的是 ________(填右圖中的序號 )? 2 Si (5)i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示 ,其晶胞特征如下圖乙所示 ,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示 ? 請回答 : ① 晶胞中 i原子的配位數為 ________,一個晶胞中 i原子的數目為 ________? 4 12 12.(2020 黃岡模擬 )下圖為 CaF2?H3BO3(層狀結構 ,層內的H3BO3分子通過氫鍵結構 )?金屬銅三種晶體的結構示意圖 ,請回答下列問題 : (1)圖 Ⅰ 所示的 CaF2晶體中與 Ca2+最近且等距離的 F的個數為 ________? (2)圖 Ⅱ 所示的物質結構中最外層已達 8電子結構的原子是__________,H3BO3晶體中 B原子個數與極性鍵個數比為__________? (3)由圖 Ⅲ 所示的銅原子的堆積模型可知 ,每個銅原子與其相鄰的銅原子數為 __________? (4)三種晶體中熔點最低的是 __________,其晶體受熱熔化時 ,克服的微粒之間的相互作用為 __________? 8 O 1:6 12 H3BO3 分子間作用力 13.(2020 湖南師大附中模擬 )元素 X的某價態(tài)離子 Xn+中所有電子正好充滿 K?L?M三個電子層 ,它與 N3形成的晶體結構如圖所示 ? (1)該晶體的陽離子與陰離子個數比為 ________? (2)該晶體中 Xn+離子中 n=________? (3)X元素的原子序數是 ________? (4)晶體中每個 N3被 ________個等距離的 Xn+離子包圍 ? 3:1 1 29 6 解析 :(1)Xn+的個數為 :12 =3。N3的個數為 8 =1,即陽離子與陰離子個數比為 3:1? (2)由 (1)可知該物質的化學式為 X3N,則 n=1? (3)由 Xn+中所有電子正好充滿 K?L?M三個電子層 ,可知 X為29(2+8+18+1=29)號元素 ? (4)每個 N3被上 ?下 ?左 ?右 ?前 ?后各 1個等距離的 Xn+所包圍 ,即被 6個 Xn+離子所包圍 ? 141814.(2020 廣東高考 )鎂 ?銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子 ?工業(yè)上從海水中提取鎂時 ,先制備無水氯化鎂 ,然后將其熔融電解 ,得到金屬鎂 ? (1)以 MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時 ,常加入 NaCl?KCl或 CaCl2等金屬氯化物 ,其主要作用除了降低熔點之外還有 ________? 增強熔融鹽的導電性 (2)已知 MgO的晶體結構屬于 NaCl型 ?某同學畫出的 MgO晶胞結構示意圖如圖所示 ,請改正圖中錯誤 :________? 將⑧改為灰色 (3)用鎂粉 ?堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火 ,燃放時 ,焰火發(fā)出五顏六色的光 ,請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因 :____________________? 電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時 ,以光的形式釋放能量 (4)Mg是第三周期元素 ,該周期部分元素氟化物的熔點見下表 : 解釋表中氟化物熔點差異的原因 : ____________________________________? 氟化物 NaF MgF2 SiF4 熔點 /K 1266 1534 183 4)NaF與 MgF2為離子晶體 ,SiF4為分子晶體 ,離子鍵比分子間作用力強的多 ,所以 NaF與 MgF2遠比 SiF4熔點要高 ?又因為Mg2+的半徑小于 Na+的半徑 ,所以 MgF2的離子鍵比 NaF的離子鍵強 ,所以 MgF2的熔點大于 NaF (5)人工模擬酶是當前研究的熱點 ,有研究表明 ,化合物 X可用于研究模擬酶 ,當其結合 或 Cu (Ⅰ )(Ⅰ 表示化合價為 +1)時 ,分別形成 a和 b: ① a中連接相鄰含 N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉 ,說明該碳碳鍵具有 ________鍵的特性 ? ② 微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用 ,比較 a和b中微粒間相互作用力的差異 ________? a中微粒間作用為氨鍵 ,b中微粒間作用為配位共價鍵 σ 解析 :(1)NaCl?KCl或 CaCl2均為離子化合物 ,熔融時電離出離子 ,使離子濃度增大 ,增強熔融鹽的導電能力 ? (2)根據 NaCl晶胞 ,推知 MgO晶體中 O2應處于立方體的棱中心及體心 ,因此應將晶體中⑧改為灰色 ? (3)原子核外電子按一定軌道順序排列 ,軌道離核越遠 ,能量越高 ?燃燒時 ,電子獲得能量 ,從離核近的軌道躍遷到離核遠的軌道 ?躍遷到新軌道的電子處于一種不穩(wěn)定的狀態(tài) ,它隨時會躍回原來軌道 ,并向外界釋放能量 (光能 )? (4)不同晶體類型沸點 :離子晶體 分子晶體 。對于不同離子晶體 ,可根據離子半徑大小及離子電荷多少 ,比較離子鍵強弱 ,從而判斷晶體沸點高低 ? ? (5)① 碳碳鍵能夠旋轉 ,表明其具有 σ鍵的特性 ? ② 中含有氧原子和氫原子 ,易與 X分子中的 ? H原子 ?N原子形成氫鍵 。而 X與 Cu(Ⅰ )結合時 ,微粒間只能形成配位共價鍵 ?