高一化學(xué)晶體結(jié)構(gòu)-資料下載頁
2024-11-11 04:31本頁面
【導(dǎo)讀】晶體之所以具有規(guī)則的幾何外形，是因其內(nèi)。部的質(zhì)點(diǎn)作規(guī)則的排列，實(shí)際上是晶體中最基本。的結(jié)構(gòu)單元重復(fù)出現(xiàn)的結(jié)果?？梢钥粗菙?shù)量巨大的晶胞“無隙并置”而成。體心立方簡單立方面心立方。三種典型立方晶體結(jié)構(gòu)。平行六面體晶胞對組成晶胞。的各質(zhì)點(diǎn)（晶格點(diǎn)）的占有率如。將晶胞在三維空間內(nèi)重復(fù)延伸，得到。一個(gè)較完整的晶體結(jié)構(gòu)，形成求解思。圖3-9依次是金屬鈉、金屬鋅、碘、金剛石晶胞。立方體晶胞中各位置上原子總數(shù)的計(jì)。頂角上的原子總數(shù)=1/8×頂角原子數(shù)。體心上的原子總數(shù)=1×體心原子數(shù)。之緊鄰且等距的CO2. 列離子晶體的化學(xué)式：。練習(xí)3：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下。定一個(gè)具有代表性的最小重復(fù)單。線、面的量進(jìn)行解答。際上是立體的網(wǎng)狀結(jié)。圍與它最接近的且距。1996年諾貝化學(xué)獎(jiǎng)授予對發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家.C60分子是。據(jù)上所述,可推知C60分子有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形,C60分子所。因C60分子含30個(gè)雙鍵,與極活潑的F2發(fā)生加成反應(yīng)即可生成C60F60(只
【正文】 0分子所 含的雙鍵數(shù)為 : (1)固體 C60與金剛石相比較 ,熔點(diǎn)較高者應(yīng)是 ____________,理由是 : _ ________________________________________________________. (2)試估計(jì) C60跟 F2在一定條件下 ,能否發(fā)生反應(yīng)生成 C60F60(填“可能”或“不可能” )_______________,并簡述其理由： ________________________________________________________. (3)通過計(jì)算 ,確定 C60分子所含單鍵數(shù) .C60分子所含單鍵數(shù)為 ___________. (4)C70分子也已制得 ,它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與 C60同樣考慮而推知 .通過計(jì)算確定 C70分子中五邊形和六邊形的數(shù)目 . C70分子中所含五邊形數(shù)為 ____________,六邊形數(shù)為 _________. 金剛石屬原子晶體 ,而固體 C60不是 ,故金剛石熔點(diǎn)較高 . (答出 “ 金剛石屬原子晶體 ” 即可 ) 金剛石 因 C60分子含 30個(gè)雙鍵 ,與極活潑的 F2發(fā)生加成反應(yīng)即可生成 C60F60 (只要指出 “ C60含 30個(gè)雙鍵 ” 即可 ,但答“因 C60含有雙鍵”不行 ) 可能 12 25 可由歐拉定理計(jì)算鍵數(shù) (即棱邊數(shù) ):60+(12+20)2=90 C60分子中單鍵為 :9030=60 課外練習(xí)
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