高一化學硝酸鉀晶體的制備-資料下載頁
2025-10-31 02:21本頁面
【導讀】自然界中存在天然純堿主要來自于堿湖和固體堿礦。工業(yè)上以氯化鈉為原料生產(chǎn)純堿。然后分離得到NaHCO3，使其受熱分解得到Na2CO3。料，其原理為：NaNO3+KClNaCl+KNO3。據(jù)以下表中的數(shù)據(jù)分析工業(yè)制備KNO3的原理為何可行？及前面所學的分離方法，考慮如何除去NaCl？劑，使溶液達到飽和而析出晶體。理論分析：根據(jù)KNO3、NaCl溶解度隨溫度的變化特點，溶劑的減少而析出。卻至室溫，即有大量的KNO3晶體析出。表1KNO3等四種鹽在不同溫度下的溶解度如何分離KNO3和NaCl呢？？小燒杯中，加入35mL蒸餾水。溶液減少約為原來一半。上形成壓力差，因而加快了過濾速度，并使沉淀抽吸得較干燥。的支管相對，便于抽濾。措施1：漏斗事先進行預熱。液迅速冷卻析出晶體，承接濾液的燒杯應預先加2mL蒸餾水。當?shù)谝淮谓Y(jié)晶得到的晶體純度不合要求時，考慮：設計實驗證明重結(jié)晶后KNO3晶體純度提高？大而美觀，但有少數(shù)同學的晶體顆粒較小。若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，酸鹽等可溶性的雜質(zhì)。稱取適量粗鹽加到盛有蒸餾水的燒杯中，
【正文】 ? 向上述濾液（含有 Na+、 OH－ 、 Cl－ 、 CO32－ ）中，加適量鹽酸至溶液 PH為 7，則已除去 OH和 CO32－ ，得到 NaCl溶液。 三、除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì) 儀器： 帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 玻璃棒的作用： 轉(zhuǎn)移固體 將濾液倒入蒸發(fā)皿中，注意不超過蒸發(fā)皿容積的 2／ 3為宜，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，以免液體局部過熱，致使液滴飛濺出來 。等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時，就停止加熱 ，利用余熱蒸發(fā)至干，即得純凈的食鹽晶體。 注意：不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上 ,以免燙壞實驗臺．如果需要立即放在實驗臺上 ,要墊上 石棉網(wǎng) ． 提純后精鹽的質(zhì)量 粗鹽的質(zhì)量 X 100% 例 1：為了除去粗鹽中的 Ca2+， Mg2+， SO42及泥沙，得到純凈的 NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是（ ） ? ①過濾；②加過量 NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量 Na2CO3溶液；⑤加過量 BaCl2溶液 A. ④②⑤ B.④①②⑤③ C. ①②⑤④①③ D. ①④②⑤③ C ? 例 2：要從 KClO3和 MnO2的混合物加熱制氧氣后的殘余物中回收 MnO2,有以下操作：①蒸發(fā) ②過濾 ③溶解④洗滌⑤烘干，正確操作順序為（ ） A．③②④① B．③②⑤④ C．⑤②③④ D．③②④⑤ D ? 例 3：有一包白色固體，可能含有NaCl ,Na2SO4 , BaCl2和 Na2CO3中的一種或幾種。為探究其成分，某同學做了如下實驗：⑴將此白色固體取樣，溶解于水，有白色沉淀生成 。⑵ 過濾出沉淀并將沉淀移入試管中，加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體生成。⑶向上述濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。通過上述實驗現(xiàn)象分析：該白色固體一定含有的物質(zhì)是 ；一定不含的物質(zhì)是 ；不能確定的物質(zhì)是 。 BaCl2和 Na2CO3 Na2SO4 NaCl
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