高一化學晶體的類型和性質-資料下載頁
2024-11-11 02:41本頁面
【導讀】1．考查一些常見單質、化合物的晶體類型；分子間作用力，從而確定晶體的熔沸點高低；力和空間想象能力都有較高的要求。氫鍵等有關概念。影響熔沸點高低的因素：______________。則阿伏加德羅常數(shù)為__________。二氧化硅晶體結構能用類似方法模擬，它為正四面體結構，4．石墨：平面層狀結構，最小碳環(huán)為六元環(huán)，每個碳原子與3個碳原子以共價鍵相結合，每個碳環(huán)占有6×點很高，硬度很小，能導電等。的相互作用，這種相互作用叫做氫鍵。屬晶體的晶格質點是金屬離子和自由電子，質點間的作用是金屬鍵。
【正文】 B 正確 ； 元素非金屬性越強 ， 對應最高價氧化物的水化物的酸性越強 ， C 正確 ； 元素金屬性越強 ， 對應最高價氧化物的水化物的堿性越強 ， D 正確 。 A 項錯誤 ， NH3分子間存在氫鍵 ， 故沸點最高 ， AsH PH3分子間不存在氫鍵 ， 只有范德華力 ， 組成和結構相似的分子 ， 相對分子質量越大 ， 其分子間作用力越大 ， 熔沸點越高 ， 故應該為 NH3＞ AsH3＞PH3。 [ 點評 ] 本題考查基本概念 ， 如晶體熔沸點高低判斷 ， 氫鍵與范德華力對物質的物性的影響 ， 金屬性 、 非金屬性的強弱判斷方法的具體應用 。 備用習題 第 19講 │ 備用習題 1 ．碘的熔沸點低，其原因是 ( ) A ．碘的非金屬性較弱 B ． I — I 鍵的鍵能較小 C ．碘晶體屬于分子晶體 D ． I — I 共價鍵的鍵長較長 [ 解析 ] C 碘單質的固體屬于分子晶體，其熔沸點的高低，只與碘分子間的范德瓦斯力有關，與分子內部的化學鍵沒有關系，與碘的非金屬性也沒有關系。 第 19講 │ 備用習題 2 ． 某離子晶體中晶體結構最小的重復單元如右圖所示 ：A 為陰離子 ， 在正方體內 ， B 為陽離子 ， 分別在頂點和面心 ，則該晶體的化學式為 ( ) A ． BA 2 B ． B 2 A C ． B 7 A 4 D ． B 4 A 7 [ 解析 ] A 先根據(jù)每個晶胞內的粒子與其他晶胞的共用情況來確定一個晶胞實際擁有的粒子數(shù) 。 然后再據(jù)離子晶體的化學式為最簡式進行化簡即可 。 陽離子 B ： 8 1/8 ＋ 6 1/2＝ 4 ， 陰離子 A ： 8 1/ 1 ＝ 8 。 所以該晶體的化學式為 BA 2 。 第 19講 │ 備用習題 3 ．二氧化硅是立體網(wǎng)狀結構，其晶體結構如下圖所示。認真觀察該晶體結構后完成下列問題： ( 1) 二氧化硅中最小的環(huán)為 ________ 元環(huán)。 ( 2) 每個硅原子為 ______ __ 個最小環(huán)所共有。 ( 3) 每個最小環(huán)平均擁有 ________ 個硅原子， __ ______ 個氧原子。 第 19講 │ 備用習題 [ 答案 ] ( 1 ) 12 ( 2 ) 6 ( 3 ) 1 2 [ 解析 ] 最小的環(huán)上有 6 個硅原子 ， 6 個氧原子 ， 是12 元環(huán) 。 每個硅原子形成 4 個共價鍵 ， 為 6 個環(huán)所共有 。每個環(huán)擁有的硅原子為 6 16＝ 1 個 ， 氧原子為 6 13＝ 2個 。 第 19講 │ 備用習題 4 ． 據(jù)報道 ， 科學家將干冰在一定條件下轉變?yōu)橐环N十分堅固的晶體 ， 該晶體熔點高 ， 硬度大 ， 是一種新型的耐磨材料 。請完成下列問題 ： ( 1 ) 干冰發(fā)生的變化屬于 ________ 變化 ； ( 2 ) 變 化 過 程 中 克 服 粒 子 間 的 作 用 力 類 型 是______________ ______ ________________________ ； ( 3 ) 該晶體屬于 _____ __ 晶體 ， 其熔點比二氧化硅_____ _______________________________________ 。 [ 答案 ] ( 1) 化學 ( 2) 分子間作用力、共價鍵 ( 3) 原子 高 第 19講 │ 備用習題 [ 解析 ] 干冰在通常情況下為分子晶體 ， 在一定條件下轉變?yōu)閳怨痰母呷埸c晶體 ， 應為原子晶體 ， 已經(jīng)不是同一種二氧化碳了 ， 其轉化過程為化學變化 ， 破壞了 CO 2 分子間作用力和分子內共價鍵 。 因為碳原子半徑比硅原子半徑小 ， 其 C — O 鍵比 Si — O 鍵鍵長短 ， 難斷裂 ， 所以原子晶體的二氧化碳的熔點比二氧化硅高 。
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1