高一化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和變化-資料下載頁
2025-08-16 01:27本頁面
【正文】 生成難電離的物質(zhì)（如水） 復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)的本質(zhì)是 ： 反應(yīng)物離子之間結(jié)合，使相應(yīng)離子數(shù)目減少 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl NaNO3+KCl====NaCl ↓ +KNO3 A、 酸的復(fù)分解反應(yīng) 酸 +堿 ──鹽 +水 酸 +堿性氧化物 ──鹽 +水 酸 +鹽 ──新的酸 +新的鹽 其中，酸與鹽的復(fù)分解反應(yīng)一般有下列四種類型： 不揮發(fā)性酸 + __________ 鹽 ──_________ 酸 +_____________ 鹽 可溶性酸 + 鹽 ── 酸 + 鹽 揮發(fā)性酸的 揮發(fā)性 不揮發(fā)性酸的 難溶解性 可溶解性 可溶解性 多元弱酸 + 鹽 ── 鹽 相應(yīng)正 酸式 B、 堿的復(fù)分解反應(yīng) 堿 +酸 ── 堿 +酸性氧化物 ── 堿 +鹽 ── 其中，堿 +鹽的反應(yīng)一般有下列類型 : 可溶性堿 +_________鹽 ── __________堿 +__________鹽 可溶解性 可溶解性 難溶解性 難溶解性 可溶解性 可溶性堿 +_________鹽 ── __________堿 +__________鹽 可溶解性 C、 鹽的復(fù)分解反應(yīng)（鹽與酸，堿的反應(yīng)略） 可溶性鹽 +可溶性鹽 ── __________鹽 +_________鹽 可溶解性 難溶解性 *酸式鹽的性質(zhì)與制備 酸式鹽的制備 多元弱酸（過量） +堿 ── 酸式鹽 多元弱酸鹽 +強(qiáng)酸（少量） ──酸式鹽 + 強(qiáng)酸鹽 多元弱酸 +相應(yīng)正鹽 酸式鹽 強(qiáng)酸酸式鹽： 弱酸酸式鹽： 與強(qiáng)酸反應(yīng) 與強(qiáng)堿反應(yīng) 有酸性 鄰位原則 （碳酸為例說明）： N a O HCONaN a H C OCOHC ???????? 32332lH 上表中，相鄰的兩種物質(zhì)之間不發(fā)生反應(yīng)，不相鄰的物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)生成中間那種物質(zhì) 不反應(yīng)的物質(zhì)： lHC32COH32COH 3NaHCO3NaHCO 32CONa32CONaNaOH能發(fā)生的反應(yīng)有： 33222323223222323322322232222N a H C ON a C lH C lCONaCOOHN a C lH C lCONaN a H C OCON a O HOHCONaCON a O HOHCONaN a O HN a H C ON a H C OCOOHCONaCOOHN a C lN a H C OH C l??????????????????????
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