高一化學(xué)硝酸鉀晶體的制備(專業(yè)版)
【正文】 2．除過量的 OH－ 、 CO32－ ? 向上述濾液（含有 Na+、 OH－ 、 Cl－ 、 CO32－ ）中，加適量鹽酸至溶液 PH為 7，則已除去 OH和 CO32－ ，得到 NaCl溶液。 重結(jié)晶，提純 KNO3晶體 :留下約 ，其余粗產(chǎn)品和水按照質(zhì)量比 2： 1混合，溶解、加熱濃縮、再冷卻結(jié)晶、過濾得到較高純度的硝酸鉀晶體。 蒸發(fā)結(jié)晶 ：通過加熱蒸發(fā)溶液，減少一部分溶劑，使溶液達(dá)到飽和而析出晶體。 考慮：如何加快固體的溶解？ 加熱至沸并不斷攪拌 蒸發(fā)結(jié)晶析出 NaCl: 繼續(xù)加熱、攪拌，減少水量 考慮：蒸發(fā)到什么時(shí)候？ 溶液減少約為原來一半 考慮：此時(shí)如何分離除去氯化鈉晶體以得到 KNO3溶液？ 若用過濾對(duì) KNO3溶液的分離是否有影響？ 過濾存在問題：因過濾速度慢，導(dǎo)致 KNO3溶液溫度降低而使 KNO3晶體析出。 （ 4）不用其他試劑，檢查 NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法是 。⑵ 過濾出沉淀并將沉淀移入試管中，加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體生成。 組裝過濾器，將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，進(jìn)行過濾。 實(shí)驗(yàn)方案組織 趁熱過濾 :當(dāng)溶液體積減少到約為原來一半時(shí)，迅速趁熱過濾。實(shí)驗(yàn)化學(xué) 專題 1：物質(zhì)的分離提純 化學(xué) 1：拓展視野 自然界中存在天然純堿主要來自于堿湖和固體堿礦。 措施 1：漏斗事先進(jìn)行預(yù)熱 措施 2：使用保溫漏斗 保溫漏斗 注意 : 熱過濾時(shí)一般不用玻璃棒引流，以 免 加速 降溫 ；接受濾液的容器內(nèi)壁不要貼緊漏斗頸，以免濾液迅速冷卻析出晶體，堵塞漏斗口。 二、除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì) ① 儀器： 燒杯、玻璃棒 ② 玻璃棒的作用： 加快溶解速度 ① 儀器： 帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、濾紙、玻璃棒 ② 玻璃棒的作用： 引流 稱取適量粗鹽加到盛有蒸餾水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒不斷攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。⑶向上述濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。 （ 5）若 NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是 。 知識(shí)更新： 減壓過濾（也稱抽濾或吸濾） 原理：循環(huán)水真空泵使吸濾瓶?jī)?nèi)減
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