高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)晶體結(jié)構(gòu)-資料下載頁(yè)
2025-08-16 00:23本頁(yè)面
【正文】 。 SiO鍵與 Si原子的個(gè)數(shù)比為 。 最小的環(huán)由 個(gè)原子圍成。 正四面體形 4 ： 1 12 在二氧化硅晶胞中有 8個(gè)硅原子位于立方晶胞的8個(gè)頂角，有 6個(gè)硅原子位于晶胞的 6個(gè)面心，還有 4個(gè)硅原子與 16個(gè)氧原子在晶胞內(nèi)構(gòu)成 4個(gè)硅氧四面體，它們均勻錯(cuò)開(kāi)排列于晶胞內(nèi)。 二氧化硅晶胞圖 六、金屬晶體 原子 在 二維 平面上的 兩種放置方式 － 非密置層和密置層 非密置層 配位數(shù)為４ 密置層 配位數(shù)為６ 三維堆積 —— 四種方式 金屬晶體的原子堆積模型 簡(jiǎn)單立方堆積 鉀型（體心立方） 由非密置層一層一層堆積而成 Ａ Ｂ Ａ Ｃ Ｂ Ａ 鎂型 銅型 金屬晶體的兩種最密堆積方式 金屬晶體的原子堆積模型 金屬晶體的四種堆積模型對(duì)比 堆積模型 典型代表 空間利用率 配位數(shù) 晶胞 簡(jiǎn)單立方 Po 52% 6 鉀型 ( bcp ) K、 Na、 Fe 68% 8 鎂型 (hcp) Mg、 Zn、 Ti 74% 12 銅型 (ccp) Cu, Ag, Au 74% 12
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