高三化學上學期晶體類型與性質(zhì)-資料下載頁
2024-11-09 08:57本頁面
【導讀】性鍵、離子鍵、晶體類型及結(jié)構(gòu)的認識與理解；中，培養(yǎng)空間想象能力及思維的嚴密性和抽象性。實質(zhì)，建立同類題的解題策略和相應的思維模式。形成離子晶體的物質(zhì)：。離子鍵結(jié)合而成的晶體叫做離子晶體。根據(jù)下列分子式回答有關問題。上述物質(zhì)在固態(tài)時屬于_____________晶體。分子間作用力和氫鍵：。分子晶體的物理性質(zhì)：。中的溶解度存在很大的差異。熔沸點很高，硬度很大，難溶于水，一般不導電。金屬原子通過金屬鍵形成的晶體稱為金屬晶體。分子晶體，如H2O、H2等。微粒間的相互作用力是范德華力，而非共價鍵。易升華的物質(zhì)大多為分子晶體。離子晶體比較離子鍵的強弱。越高，如熔點：MgO>CaO>NaCl>CsCl。熔沸點就越高，如熔、沸點：CO>N2。
【正文】 體的類型 （ 1）在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應屬于分子晶體（ Hg除外），如 H2O、 H2等。對于稀有氣體，雖然構(gòu)成物質(zhì)的微粒為原子，但應看作單原子分子，因為微粒間的相互作用力是范德華力，而非共價鍵。 （ 2）在熔融狀態(tài)下能導電的晶體（化合物）是離子晶體。如： NaCl熔融后電離出 Na＋ 和 Cl－ ， 能自由移動，所以能導電。 （ 3）有較高的熔、沸點，硬度大，并且難溶于水的物質(zhì)大多為原子晶體，如晶體硅、二氧化硅、金剛石等。 （ 4）易升華的物質(zhì)大多為分子晶體。 物質(zhì)的熔沸點比較及規(guī)律 （ 1）不同類型的晶體，一般來講，熔沸點按原子晶體 離子晶體 分子晶體。 （ 2）由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑越小的，鍵長越短，鍵能越大，晶體的熔、沸點越高。如熔點：金剛石 石英 碳化硅 晶體硅。 （ 3） 離子晶體比較離子鍵的強弱。一般地說，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用就越強，其離子晶體的熔沸點就越高，如熔點： MgOCaONaClCsCl。 （ 4） 分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高；如 Cl2Br2I2。組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性越大，其熔沸點就越高，如熔、沸點： CON2。
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