晶體的類型與性質-資料下載頁
2025-08-05 08:12本頁面
【正文】 制取XY3的化學方程式 。(3)Z2Ｙ對應水化物的堿性比LiOH 。(4)Z2Ｙ2的電子式為 ，其中含有 鍵和 鍵。Z2Ｙ2溶在水中的反應方程式 。(5)Z2Ｘ屬于 晶體，它與水反應的離子方程式為 。16.(1)中學教材上圖示了NaCl晶體結構，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結構與NaCl相同，Ni2＋與最鄰近O2－的核間距離為a10－8cm，計算NiO晶體的密度( gmol－1)。(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni2＋空缺，另有兩個Ni2＋被兩個Ni3＋所取代。其結果，晶體仍呈電中性。但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。，試計算該晶體中Ni3＋與Ni2＋的離子數之比。附參考答案一、 ：比較物質熔、沸點高低時，首先判斷晶體類型。一般是，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；然后比較同一類型晶體中，粒子間的作用力。共價鍵比鍵長，離子鍵看離子半徑和電荷數，分子間作用力主要比分子量的大小。（注意氫鍵的存在） 答案：B ：每一個環(huán)內電子數為35＋37＝36，與石墨層中一個環(huán)內電子數66＝36是相同的，故與石墨為“等電子體”，性質類似石墨。 答案：B：每個碳原子為三個六元環(huán)所共有，則每個正六邊形所占有的碳原子數為6=2個。答案：D 二、 109176。28′ 2 W2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(5)離子 S2－＋H2OHS－＋OH－ HS－＋H2OH2S＋OH－16.（1）密度= gcm－3（2）6∶91
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