原子的電負性及晶體的結(jié)合類型-資料下載頁
2025-05-13 18:26本頁面
【正文】 素組成 .如鹵族元素和堿金屬元素，氧族元素和堿土金屬元素 . 具有閉合的電子殼層，離子鍵沒有方向性；離子鍵之間的作用很強，具有相當(dāng)高的強度、硬度和熔點，而導(dǎo)電性、熱膨脹系數(shù)小 .大多數(shù)離子晶體對可見光是透明的，在遠紅外區(qū)有一特征吸收峰 （原子晶體） 共價鍵： 共價晶體中，相鄰原子各出一個價電子形成自旋相反的共用電子對，這樣的原子鍵合，稱為共價鍵 . 共價鍵的兩個特點： 飽和性，方向性 共價晶體一般很硬，熔點也很高，但導(dǎo)電性很差 . 飽和性： 一個原子只能形成一定數(shù)目的共價鍵 . 方向性： 通常在價電子電荷密度最大的方向上形成共價鍵 . 金屬鍵 的基本特征是電子云的 共有化 ，即在結(jié)合成晶體時，原來屬于各原子的價電子不在束縛在原子上，而轉(zhuǎn)變?yōu)樵谡麄€晶體內(nèi)運動，它的波函數(shù)遍及整個晶體 . 由于共有化自由電子存在，因而金屬具有良好的導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性等 . （如惰性氣體） 倫敦力（色散力） ： 2個原子或分子由于瞬時的電偶極矩而相互吸引作用 . 葛生力： 極性分子固有偶極間的相互作用力 德拜力： 有極分子與無極分子之間的相互作用力 （ 1）倫敦力、葛生力、德拜力統(tǒng)稱為范德瓦爾斯力，均與 r的 7次方成反比 . （ 2）分子的結(jié)合力就是范德瓦爾斯力 . 倫敦力在范德瓦爾斯力中起主要作用， 它比葛生力和德拜力大 . （ 3）由于范德瓦爾斯力很弱，所以分子晶體結(jié)合能低，晶體質(zhì)軟，熔點低 . 通常 : 色散力 取向力 誘導(dǎo)力 (水，氨等強極性分子例外 ) （ 1）氫原子只有一個價電子，一般只能與一個原子相互作用形成共價鍵 . （ 2）在氫鍵晶體中，氫原子可以和 2個電負性較大而原子半徑較小的原子相結(jié)合，這種特殊的結(jié)合稱為 氫鍵 . （ 3）由于氫核很小，只能容許 2個原子從兩邊靠攏，故氫鍵既有 方向性 ，又有 飽和性 . （ 4）氫鍵是一種較弱的鍵 . 注： 以上討論的 5種典型類型，有些晶體并不能明確的劃入哪種類型，而是介于某些類型之間，有些晶體可能同時具有幾種相互作用形式，有人稱之為混合鍵 .像離子晶體和共價晶體之間就有多種化合物晶體存在，他們同時含有離子性和共價性 2種成分，哪種成分多就劃入哪種晶體類型 .
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