【總結(jié)】第7章氧化還原滴定法氧化還原反應(yīng)及平衡氧化還原滴定基本原理氧化還原滴定中的預(yù)處理常用的氧化還原滴定法氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算1概述氧化還原:得失電子,電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)機(jī)理比較復(fù)雜,常伴有副反應(yīng)控制反應(yīng)條件,保證反應(yīng)定量進(jìn)行,滿足滴定要求氧化還原平衡aOx+ne=bRed氧化還
2025-01-16 03:21
【總結(jié)】分子空間構(gòu)型1、下列分子或離子中,空間構(gòu)型為V型的是()A、CS2B、H2SeC、HCND、ICl2、下列分子中哪一個(gè)分子的空間構(gòu)型為正四面體()A、CHCl3B、CH3ClC、BBr3D、SnCl4BD知識(shí)
2025-01-07 23:33
【總結(jié)】 課后習(xí)題 定量分析化學(xué)概論根據(jù)武漢大學(xué)第四版教材各章習(xí)題內(nèi)容撰寫,僅供參考1.某礦石的最大顆粒直徑為10mm,·mm-2,問(wèn)至少應(yīng)采取多少試樣才具有代表性?若將該試樣破碎,縮分后全部通過(guò)10號(hào)篩,應(yīng)縮分幾次?若要求最后獲得的分析試樣不超過(guò)100g,應(yīng)使試樣通過(guò)幾號(hào)篩?解:(1)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)公式mQ≥kd2,故至少采取試樣mQ=
2025-06-20 08:52
【總結(jié)】在電解水實(shí)驗(yàn)中,插入正極的玻璃管內(nèi)與插入負(fù)極的玻璃管收集的氣體比為,體積小的氣體能使帶火星的木條,其化學(xué)式為,由于水在直流電作用下分解成了和,證明水是由和組成,反應(yīng)的表達(dá)式為,此反應(yīng)屬于反應(yīng)。此實(shí)驗(yàn)中常加入稀硫酸或氫氧化鈉,目
2025-08-01 19:57
【總結(jié)】(三)分子模型(1)甲烷(2)乙烷(3)環(huán)己烷(4)異庚烷(5)反十氫化萘(6)順十氫化萘(7)乙烯(8)
2025-01-08 17:18
【總結(jié)】1.雜化軌道理論簡(jiǎn)介、分子空間構(gòu)型拓展視野:價(jià)層電子對(duì)互斥理論;等電子原理2.分子空間構(gòu)型與分子的極性3.手性碳原子與手性分子(對(duì)映異構(gòu))分子的空間結(jié)構(gòu)通過(guò)具體實(shí)例了解分子的空間構(gòu)型的含義、能運(yùn)用原子軌道、雜化軌道理論說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的空間構(gòu)型;了解如何運(yùn)
2025-11-01 00:05
【總結(jié)】分子軌道理論分子軌道的思想:分子中電子運(yùn)動(dòng)的整體性(分子軌道理論認(rèn)為原子在相互接近時(shí),發(fā)生相互作用形成分子軌道,成鍵后電子是在遍布于整個(gè)分子的分子軌道上運(yùn)動(dòng);它不是認(rèn)為兩個(gè)原子在相互接近時(shí),分別提供自旋相反的電子配對(duì)而成鍵)分子軌道:分子中電子波函數(shù)的空間部分分子體系的薛定諤方程?Ψ=EΨ其中,第ī個(gè)電子的哈密頓算符H
2025-01-08 13:26
【總結(jié)】第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)主要知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)S-S重疊S-P重疊P-P重疊“頭碰頭”一、共價(jià)鍵原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用,叫做共價(jià)鍵。“肩并肩”二、鍵參數(shù)氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol共價(jià)鍵釋放的最低能量(或拆開1mol共價(jià)鍵所吸收的能量
2025-11-02 05:48
【總結(jié)】第三單元自然界的水1、敞口在空氣中的水為什么會(huì)減少?糖放入水中為什么不見了?2、衣柜中樟腦片為什么不見了?3、同學(xué)們?yōu)槭裁磿?huì)聞到花的香味?實(shí)驗(yàn):在靜止的水中品紅為什么能擴(kuò)散呢?同學(xué)們能看到這些氣味嗎?為什么?后來(lái)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn),世界上的所有物質(zhì)都是由人們?nèi)庋劭床灰姷奈⒘?gòu)成,并把這些微粒取了一個(gè)好聽的名字
2025-10-29 02:05
【總結(jié)】第七章氧化還原滴定法
2025-01-15 08:54
【總結(jié)】一、非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵1.非極性共價(jià)鍵共用電子對(duì)不偏移相同元素的原子間2.極性共價(jià)鍵(A-A型)共用電子對(duì)有偏移不同元素的原子間(A-B型)練習(xí):指出下列物質(zhì)中哪些物質(zhì)含極性鍵,哪些物質(zhì)含非極性鍵?CO2、Cl2、HCl、MgCl2、H2O關(guān)于極
2025-11-01 08:56
【總結(jié)】第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)主要知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)S-S重疊S-P重疊P-P重疊“頭碰頭”一、共價(jià)鍵原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用,叫做共價(jià)鍵?!凹绮⒓纭倍?、鍵參數(shù)氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol共價(jià)鍵釋放的最低能量(或拆開1mol共價(jià)鍵所吸收的能量
2025-11-02 21:04
2025-10-31 04:40
【總結(jié)】第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)基礎(chǔ)關(guān)最新考綱σ鍵和π鍵,能用鍵長(zhǎng)?鍵能?鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì);根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)熱???,能列舉含氫鍵的物質(zhì)?自主復(fù)習(xí)一?共價(jià)鍵的概念(1)本質(zhì)在原子之間形成__________?(2)基本特征
2025-11-01 00:36
【總結(jié)】第二節(jié)分子晶體與原子晶體復(fù)習(xí)總結(jié):微粒間作用微粒為分子:分子間作用力(或范德華力)或氫鍵;微粒為原子:極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵;微粒為離子:離子鍵。一、分子晶體1、只含分子的晶體稱為分子晶體。如碘晶體只含I2分子,屬于分子晶體。在分子晶體中,分子內(nèi)的原子間以共價(jià)鍵結(jié)合,
2025-11-02 12:05