20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)原子、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案-資料下載頁(yè)
2025-04-05 05:38本頁(yè)面
【正文】 3)依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律,參照?qǐng)D中B、F元素的位置,用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置。(4) 《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。Zn、C、O電負(fù)性由大至小的順序是____________。【解析】(1)同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,第一電離能呈增大趨勢(shì)。Ga的原子半徑大于As,Ga的第一電離能小于As。(2)單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體,Cu、Ni失去一個(gè)電子后電子排布式分別為[Ar]3d[Ar]3d84s1,銅的3d軌道全充滿,達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài),所以Cu的第二電離能相對(duì)較大。(3)第2周期元素的第一電離能從左向右整體呈增大趨勢(shì),但由于N元素的2p軌道處于半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,所以N元素的第一電離能大于O,據(jù)此可標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置,如圖所示。(4)通常非金屬性越強(qiáng)的元素其電負(fù)性越大,且一般情況下,非金屬的電負(fù)性比金屬的電負(fù)性大,故Zn、C、O電負(fù)性由大至小的順序是OCZn。答案:(1)大于 小于 (2)金屬 銅失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子 (3)見(jiàn)解析 (4)OCZn(三)【高考大題逐空練——雜化軌道理論與分子的空間構(gòu)型】4.(1)ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為_(kāi)_______,C原子的雜化形式為_(kāi)_______。 (2)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是________________。 (3)I3+的幾何構(gòu)型為V形,中心原子的雜化形式為_(kāi)_______________。 (4)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為_(kāi)_______和________。 (5)CS2分子中,C原子的雜化軌道類(lèi)型是_______________________。【解析】 (1)CO32中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,中心碳原子采取sp2雜化,故CO32的空間構(gòu)型為平面三角形。(2)甲基上的碳原子為sp3雜化,羰基上的碳原子為sp2雜化。(3)I3+中I原子為中心原子,則其孤電子對(duì)數(shù)為12(712)=2,且其形成了2個(gè)σ鍵,中心原子采取sp3雜化。(4)CO2中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,故為sp雜化。CH3OH分子中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,故為sp3雜化。(5)CS2中C為中心原子,采用sp雜化。答案: (1)平面三角形 sp2 (2)sp2和sp3 (3)sp3 (4)sp sp3 (5)sp(四)【精優(yōu)習(xí)題模擬練】5.(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______,能量最高的電子所占能級(jí)的原子軌道有________個(gè)伸展方向。 (2)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量由低到高的順序是________(填字母)。 (3)鈧(Sc)為21號(hào)元素,其基態(tài)原子M能層電子數(shù)為_(kāi)_______?；鶓B(tài)鏑(Dy)原子的核外電子排布式為[Xe]4f106s2,一個(gè)基態(tài)鏑原子所含的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_______。 (4)銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色,該光譜是________(填“吸收光譜”或“發(fā)射光譜”)。 【解析】 (1)Ni為28號(hào)元素,價(jià)電子排布式為3d84s2,排布時(shí)能量最高的電子所占的能級(jí)為3d,3d能級(jí)的原子軌道有5個(gè)伸展方向。(2)基態(tài)氮原子具有的能量最低,激發(fā)態(tài)氮原子具有的能量較高,且較高能級(jí)軌道排布的電子越多,原子具有的能量越高,故氮原子能量由低到高的順序是ACBD。(3)鈧(Sc)為21號(hào)元素,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2,M能層電子數(shù)為2+6+1=9。f能級(jí)有7個(gè)軌道,基態(tài)鏑原子4f能級(jí)上填充了10個(gè)電子,則未成對(duì)電子數(shù)為2710=4。(4)基態(tài)原子的電子吸收能量躍遷到較高能級(jí),電子又從較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí),以光的形式釋放能量。答案:(1)3d84s2 5 (2)ACBD (3)9 4(4)發(fā)射光譜[(Ⅲ～Ⅴ)A族化合物]的特殊性能使之成為科學(xué)家的研究熱點(diǎn)之一。(1)基態(tài)鎵原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______________。(2)N、P、As位于同一主族,基態(tài)磷原子的核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,NO3的空間構(gòu)型為_(kāi)___________,與N2O互為等電子體的分子有____________(填一種即可)。(3)Na、Mg、Al三種元素中,按第一電離能由大到小的順序是________________。【解析】(1)鎵與鋁屬于同一主族元素,鎵位于第四周期,根據(jù)構(gòu)造原理可寫(xiě)出基態(tài)鎵原子的價(jià)電子排布式為4s24p1。(2)基態(tài)磷原子核外有15個(gè)電子,運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同,即基態(tài)磷原子核外共有15種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。NO3的空間構(gòu)型為平面三角形。與N2O互為等電子體的分子有COCSCOS等。(3)同一周期主族元素從左到右,第一電離能呈增大趨勢(shì),但Mg的最外層3s軌道全充滿,處于穩(wěn)定狀態(tài),故第一電離能由大到小的順序?yàn)镸gAlNa。答案:(1)4s24p1 (2)15 平面三角形 CO2(其他合理答案也可) (3)MgAlNa
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