20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)原子、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案(更新版)
【正文】 的順序是OCZn。 (5)CS2中C為中心原子,采用sp雜化。 答案:(1)3d84s2 5 (2)ACBD (3)9 4(4)發(fā)射光譜[(Ⅲ～Ⅴ)A族化合物]的特殊性能使之成為科學(xué)家的研究熱點之一。(2)基態(tài)磷原子核外有15個電子,運動狀態(tài)各不相同,即基態(tài)磷原子核外共有15種不同運動狀態(tài)的電子。與N2O互為等電子體的分子有COCSCOS等。 Zn、C、O電負性由大至小的順序是____________。(填“大于”或“小于”) (4)根據(jù)構(gòu)造原理可寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式。(4)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式__________________________。沒有填充電子的空軌道一般不參與雜化,1對孤電子對占據(jù)1個雜化軌道?！粼仉婋x能的應(yīng)用①判斷元素金屬性的強弱電離能越小,金屬越容易失去電子,金屬性越強。晶格能MgOLi2O,分子間力(分子量)P4O6SO2(4)24a 34a824+1664NAa31030①Cr的核外電子排布:先按能量從低到高排列:1s22s22p63s23p64s23d4,因3d5為半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,故需要將4s軌道的一個電子調(diào)整到3d軌道,得1s22s22p63s23p64s13d5,再將同一能層的排到一起,得該原子的電子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1。(3)由于Li2O、MgO為離子晶體,P4OSO2為分子晶體?！窘馕觥?1)A.[Ne]3s1屬于基態(tài)的Mg+,由于Mg的第二電離能高于其第一電離能,故其再失去一個電子所需能量較大。_________________________________。全國卷Ⅰ)在普通鋁中加入少量Cu和Mg后,形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小,形成所謂“堅鋁”,是制造飛機的主要材料。分子中存在σ鍵和π鍵,其中π鍵為大π鍵。cm3。________________________________________。答案:不穩(wěn)定 Cl比I電負性強,給出電子能力較弱,形成配位鍵較弱,配合物較不穩(wěn)定 分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵,其原因是___________________。I1/(kJ答案:520,第一電離能較大的是________。 電子排布、電離能和電負性,與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是____________,該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)________(填“相同”或 “相反”)。(8)氫鍵是化學(xué)鍵的一種,氫鍵和范德華力同時存在。(6)BFCO2等為非極性分子,NHH2O、SO2等為極性分子。如Fe:正確應(yīng)為1s22s22p63s23p63d64s2?；?違反泡利原理),或(違反洪特規(guī)則):正確的應(yīng)為。洪特通過分析光譜實驗得出:能量相同的原子軌道在全充滿(如d10)、半充滿(如d5)和全空(如d0)時體系能量較低,原子較穩(wěn)定。同一周期,隨著原子序數(shù)的增加,元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢,稀有氣體元素的第一電離能最大,堿金屬元素的第一電離能最小。若不相等,則為極性分子。有氫鍵分子間也有范德華力,但有范德華力分子間不一定有氫鍵。 __________________。 【自我反思(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為________形,其中共價鍵的類型有________種?！窘馕觥?1)鐵元素為26號元素,基態(tài)鐵原子的價層電子排布式為3d64s2,因此其價層電子排布圖為。cm3=4MNAa31021 g(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物,分子中氮、碳的雜化類型分別是__________、__________。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖。D.[Ne]3p1屬于激發(fā)態(tài)Mg+,其失去一個電子所需能量低于基態(tài)Mg+,綜上所述,電離最外層一個電子所需能量最大的是[Ne]3s1,答案選A。Mg原子之間最短距離為體對角線的14,由于邊長是a pm,則體對角線是3a pm,則y=34a?！糇⒁怆娮优挪际?、簡化電子排布式、價電子排布式的區(qū)別與聯(lián)系。(2)元素的電負性(1)判斷分子或離子中心原子的雜化軌道類型①看中心原子有沒有形成雙鍵或三鍵。 在基態(tài)14C原子中,核外存在________對自旋相反的電子。molINi=1 753 kJGa的原子半徑大于As,Ga的第一電離能小于As。(3)I3+的幾何構(gòu)型為V形,中心原子的雜化形式為________________。(3)I3+中I原子為中心原子,則其孤電子對數(shù)為12(712)=2,且其形成了2個σ鍵,中心原子采取sp3雜化。(3)鈧(Sc)為21號元素,其基態(tài)原子M能層電子數(shù)為________。(3)鈧(Sc)為21號元素,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2,M能層電子數(shù)為2+6+1=9。(3)Na、Mg、Al三種元素中,按第一電離能由大到小的順序是________________
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