20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律作業(yè)(更新版)
【正文】 所示。又丁是常見的兩性氧化物，則丁是Al2O3，進而推出X、Y、Z分別是N、O、Al。L－1 W溶液的pH為1。L－1 W溶液的pH為1，則W是二元強酸，即為H2SO4，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X是NaAlO2，Z是Al2(SO4)3，則a、b、c、d、e分別是H、O、Na、Al、S。]15．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們的單質(zhì)及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。]14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價化合物，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E。X、Y、Z三種原子最外層電子數(shù)的關(guān)系為X＋Z＝Y(jié)。下列說法正確的( )A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：dbB．原子半徑：dcbaC．a(chǎn)2db3化合物能促進水電離D．工業(yè)上電解熔融c2b3冶煉c單質(zhì)D [H2O、H2O2是常見的組成元素相同的液態(tài)化合物，Al2S3與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫，所以，a為氫元素，b為氧元素，c為鋁元素，d為硫元素。宜昌市模擬)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同；X與W同主族。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為鋁元素。M的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且原子序數(shù)大于Z(F)，則M是Al元素。下列說法正確的是( )A．非金屬性強弱：ZXB．原子半徑大?。篩ZXC．X、Y、Z的氧化物均易溶于水D．Y、Z和氧元素組成的鹽，其溶液顯中性B [X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中只有Y是金屬元素，則X位于Y的上一周期，若Y為第二周期元素，則X為H，最高正價為＋1價，不滿足“Y、Z的最高正價之和等于X的最高正價”，所以Y為第三周期元素，則X為B或C或N，若為B或C則在滿足“Y、Z的最高正價之和等于X的最高正價”的條件下，Y、Z均為金屬元素，所以X為N，最高正價為5價，“Y、Z的最高正價之和等于X的最高正價”，則Y為Na，Z為Si。]6．(2020下列說法錯誤的是( )A．c和e形成的化合物具有兩性B．離子半徑decC．a(chǎn)、b可形成多種化合物D．c、d形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比都是1∶2B [根據(jù)“短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大”和“a、b、c形成的一種化合物的球棍模型為”推出a、b、c分別為H、C、O；由“d元素的原子半徑在同周期中最大，e元素的周期數(shù)等于最外層電子數(shù)”推出d為Na，e為Al。F－水解呈堿性。]12．短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍，R、Y、Z組成化合物M，M和熟石灰共熱生成N、有刺激性氣味氣體H和液態(tài)化合物I(常溫常壓)，N是一種常用的干燥劑。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。]16．(2020
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