20xx屆高考化學二輪復習原-電-池作業(yè)(更新版)
【正文】 極反應式:PbO2+2e+4H++SO42PbSO4+2H2O,所以不符合題意,故C錯誤。當電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子時,根據(jù)電荷守恒可知,海水中會有1 mol Cl移向負極,同時有1 mol Na+移向正極,即除去1 mol NaCl, g,故C正確。②電池充電時,陰極發(fā)生還原反應,即可以使得Li++eLi,說明石墨電極必須接直流電源負極,根據(jù)電池總反應式,放電時正極上FePO4發(fā)生還原反應,正極反應式為FePO4+Li++eLiFePO4?！窘馕觥?1)甲烷發(fā)生氧化反應,氧氣發(fā)生還原反應,所以a極為負極,b極為正極。(3)該燃料電池的理論效率= kJ247。理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗1 kJ,則該燃料電池的理論效率為________(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比,甲醇的燃燒熱為ΔH= kJ下列說法正確的是( ),負極區(qū)的pH不斷增大+2H2O+2eMn2++4OH mol 葡萄糖, mol 電子【解析】選D。浙江11月選考真題)最近,科學家研發(fā)了“全氫電池”,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是( ),NO3向石墨Ⅱ電極遷移+O22N2O5Ⅱ附近發(fā)生的反應為NO+O2+eNO3 mol e,負極上共產(chǎn)生2 mol N2O5【解析】選B。()的廢水可以利用微生物電池除去,其原理如圖所示。氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi),且工作的最終產(chǎn)物是水,故氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源,D正確。該電池在放電過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)使用。4.(2018近日該課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示),該電池可將可樂(pH=)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。(2)如圖為鈉高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖,該電池的工作溫度為320 ℃左右,電池反應為2Na+xSNa2Sx,正極的電極反應式為________________________________________________________。2=。放電完畢后,電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為________________________。(3)①鋰能與硫酸反應,會破壞電池結(jié)構(gòu)。為了實現(xiàn)海水的淡化,模擬海水中的氯離子需要移向負極,即a極,則隔膜1為陰離子交換膜,鈉離子需要移向正極,即b極,則隔膜2為陽離子交換膜,故B錯誤。酸性氫燃料電池電極反應式為2H24e4H+、O2+4H++4e2H2O,堿性氫燃料電池電極反應式為2H24e+4OH4H2O、O2+2H2O+4e4OH,所以符合題意,故B正確。鹽橋中氯離子向負極甲池區(qū)域移動,故D錯誤。下列有關(guān)說法不正確的是( ),電子由a極經(jīng)外電路流向b極:H22e2H+,裝置中c(H2SO4)增大,消耗等物質(zhì)的量的CH4時,O2的用量增多【解析】選C。電極b為正極,氧氣在正極得到電子生成水,電極反應式為O2+4e+4H+2H2O,故B正確。1
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