20xx屆高考化學二輪復習微粒之間的相互作用力作業(yè)(更新版)
【正文】 。氫、氮、氧元素形成的常見的離子化合物只能是銨鹽,所以是硝酸銨。(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程:_________________。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試推斷:(1)X、Z兩種元素的元素符號:X________________、Z________________。,圖分子籠中的每個H2O分子在一個籠內(nèi)形成3條氫鍵,故還有1條氫鍵可參與另一個分子籠的形成,所以每一個水分子可能參與形成兩個水分子籠,B正確。但其易分解產(chǎn)生大量甲烷,對其開采可能引發(fā)巨大的溫室效應(yīng)災(zāi)難。 ,增加乙醇在水中的溶解度,所以由于氫鍵的存在,乙醇比甲醚更易溶于水,B正確。根據(jù)題意,短周期元素中,a的M層電子數(shù)為1個,則a為鈉元素,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則b為碳元素,c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,則c為硫元素,結(jié)合c與d同周期,d的原子半徑小于c,故d為氯元素。Z的非金屬性在同周期元素中最強,下列說法正確的是( )Z:XW【解析】選A。將SO2通入水中,只破壞共價鍵,A錯誤。Y的一種核素可作示蹤原子來標識蛋白質(zhì)的位置,可知Y是氮元素。該微粒若是S2,S2能水解破壞水的電離平衡,B項錯誤。O]2Na+和HOCO2是造成溫室效應(yīng)的氣體,CO2的電子式為OC,A項錯誤。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,X是碳元素。,既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是( ) 【解析】選D。Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料。下列敘述錯誤的是( )、c、d分別與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵【解析】選D。,含有氫鍵數(shù)目增多,使體積膨脹,密度減小,因此冰能浮在水面上,是分子間存在氫鍵所致,A正確。(CH3+)的電子式為[H(可燃冰)在海底的低溫高壓環(huán)境下形成,是有巨大潛力的未來能源。,分子之間可以形成氫鍵,氫鍵是分子間作用力,容易被破壞,故可燃冰不穩(wěn)定,易分解,A正確。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。X與W形成的化合物與水反應(yīng)時,水是_____________________(填“氧化劑”或“還原劑”)。溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物是氨氣,寫出其電子式即可,氮、氫元素之間形成的化學鍵是共價鍵。 (5)100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 L(標準狀況)。②由氮原子守恒可知2NaN3～3N2,則n(NaN3)=n(N2)2/3=1 mol,m(NaN3)=1 mol 65 g,其中CO2催化合成甲酸是原子利用捕獲率高的反應(yīng),且生成的甲酸是重要化工原料。O,屬于離子化合物,下列分析正確的是( ),屬于共價化合物,又有共價鍵 mol K3C60中含有的陰離子個數(shù)為31023,兩種物質(zhì)中都存在分子間作用力【解析】選B。冰融化過程中只破壞了水分子間的分子間作用力,而沒有破壞分子內(nèi)的共價鍵,D錯誤。氧與鉀可形成K2O、K2O2等二元化合物,D正確。
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