20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)電解池-金屬的腐蝕與防護(hù)學(xué)案-(1)(更新版)
【正文】 和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)) 金屬的腐蝕與防護(hù)【典例3】(2020 mol電子的電量時(shí),負(fù)極發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e2OH+H2↑,可得n(OH)= mol,則溶液的pH為13。當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子的電量時(shí), mol的O2生成,D項(xiàng)錯(cuò)誤。(陽(yáng)極為惰性電極) 離子交換膜在電解池中的應(yīng)用【典例2】(2016知不足】知識(shí)點(diǎn)是否掌握學(xué)習(xí)索引是否(一)電解池的工作原理角度一(二)離子交換膜的作用角度二(三)金屬的腐蝕與防護(hù)角度三 電解池的工作原理及應(yīng)用【典例1】(2020實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到:開(kāi)始時(shí)導(dǎo)管內(nèi)液面下降,一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升,略高于小試管內(nèi)液面。H2O,根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知,析出的物質(zhì)是氧化銅和水,則陰極上析出氫氣和銅, mol銅轉(zhuǎn)移電子= mol2 mol= mol,根據(jù)原子守恒知, mol氫氣, mol氫氣轉(zhuǎn)移電子= mol2 mol= mol,。根據(jù)電子守恒,陰、陽(yáng)極產(chǎn)生的氫氣、氯氣的物質(zhì)的量相同。電解精煉銅時(shí),電解液的濃度減小。第2課時(shí) 電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)(1)直流電源跟電解池連接后,電子從電源負(fù)極流向電解池陽(yáng)極。( )提示:。( )提示:√。Cu(OH)2從組成上可看成CuO②陰極:____________________________________________________。②陰極:_____________________________________________________。②陰極:_____________________________________________________。答案:①HSO32e+H2O3H++SO42②2H++2eH2↑(或2H2O+2eH2↑+2OH) 金屬腐蝕與防護(hù)的原理,小試管內(nèi)為紅墨水,具支試管內(nèi)盛有pH=4久置的雨水和生鐵片。答案:(1)4H++4e2H2↑(2)O2+2H2O+4e4OH【自我反思電解時(shí),陽(yáng)極的反應(yīng)為2H2O4e4H++O2↑,陰極的反應(yīng)為O2+2e+2H+H2O2,總反應(yīng)為O2+2H2O2H2O2,要消耗氧氣,即是a極生成的氧氣小于b極消耗的氧氣,故D錯(cuò)誤。陰極反應(yīng)是氫離子得到電子生成氫氣,溶液中氫氧根離子濃度增大,pH升高,C項(xiàng)錯(cuò)誤。提示:13。H3PO2可用電滲析法制備。 金屬的兩腐蝕與兩保護(hù)(1)兩種腐蝕:析氫腐蝕、吸氧腐蝕(關(guān)鍵在于電解液的pH)。【加固訓(xùn)練】 1.(20202.(20203.(2020
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