20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習元素推斷試題的分類突破學(xué)案(更新版)
【正文】 血紅色，該鹽溶液與NaOH在加熱條件下會生成一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。(9)氫化物的水溶液可腐蝕玻璃的物質(zhì)為HF。(4)最活潑的非金屬元素或無正價的元素或無含氧酸的非金屬元素或無氧酸(氣態(tài)氫化物)可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的或非金屬單質(zhì)與H2O反應(yīng)生成O2的元素：F。]4．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。(4)O、S可形成兩個共價鍵的化合物。(7)S的含氧酸有H2SOH2SO3。下列說法不正確的是( )A．原子半徑大小：ZRYXB．常溫常壓下，X與Y形成的化合物呈液態(tài)C．X分別與Y、Z、R組成的二元化合物所含化學(xué)鍵類型均相同D．R的單質(zhì)能從硫酸銅溶液中置換出銅C [所有元素都是短周期元素，X和Z位于同主族且能組成離子化合物，結(jié)合原子序數(shù)，X為H，Z為Na，Y原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，則Y為O，R的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，則R為Al。(4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。元素推斷試題的分類突破以原子結(jié)構(gòu)與周期表片段為題眼的元素推斷1．元素推斷中常用的兩條規(guī)律(1)最外層電子規(guī)律最外層電子數(shù)(N)3≤N8N＝1或2N次外層電子數(shù)元素在周期表中的位置主族(ⅢA～ⅦA族)ⅠA族、ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第二周期(Li、Be除外)(2)“陰上陽下”規(guī)律電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期——“陰上陽下”規(guī)律。(3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。]2．X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Z位于同主族且能組成離子化合物；Y原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍；Y的簡單陰離子和Z的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；R的周期數(shù)等于其主族序數(shù)。(6)N的含氧酸有HNOHNO3。(3)N、P可形成三個共價鍵的化合物，也可形成四個共價鍵的＋1價陽離子，如NH。Cl的非金屬性比N強，則HNO3的酸性比HClO4弱，B錯誤。(3)地殼中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。L－1的溶液pH＝2(常溫)可能為HNOHCl、HClO4溶液。]6．(2020
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