20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)元素推斷試題的分類突破學(xué)案(編輯修改稿)
2025-04-05 05:58 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵B [該化合物由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子，且X、Y、Z、M均為短周期元素，均不在同一族，由結(jié)構(gòu)圖并結(jié)合X、Y、Z、M可知X為H元素、Y為O元素、Z為N元素，M為Cl元素，化合物中含有NH、H3O＋、N和Cl－。Cl的非金屬性比N強(qiáng)，則HNO3的酸性比HClO4弱，B錯(cuò)誤。]4．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W與Y位于同一主族?；衔颮由W、X、Y元素組成，常用于制造分析試劑等，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中不正確的是( )A．X2Y只含離子鍵，其水溶液呈堿性B．元素的非金屬性：WZYC．Y的氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D．化合物R中W均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C [化合物R由W、X、Y元素組成，其中Y原子可形成6個(gè)共用電子對，則Y處于第ⅥA族；又知Y與W位于同一主族，W的原子序數(shù)小于Y，則W是O元素，Y是S元素；X形成帶一個(gè)單位正電荷的陽離子，且原子序數(shù)大于O，則X是Na元素；短周期主族元素Z的原子序數(shù)大于Y，則Z是Cl元素。X2Y是Na2S，屬于離子化合物，只含離子鍵，S2－發(fā)生水解而使其水溶液呈堿性，A正確；元素的非金屬性：O＞ClS，B正確；S的氧化物對應(yīng)的水化物有H2SO3和H2SO4，H2SO3不是強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；化合物R中有5個(gè)O原子分別形成2個(gè)共用電子對，另外2個(gè)O原子均分別形成1個(gè)共用電子對，但分別獲得Na原子的1個(gè)電子，故R中O原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。]以性質(zhì)、反應(yīng)與轉(zhuǎn)化為題眼的元素推斷(1)形成化合物種類最多、單質(zhì)是自然界中硬度最大、氣態(tài)氫化物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。(3)地殼中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。(4)最活潑的非金屬元素或無正價(jià)的元素或無含氧酸的非金屬元素或無氧酸(氣態(tài)氫化物)可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的或非金屬單質(zhì)與H2O反應(yīng)生成O2的元素：F。(5)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生化合反應(yīng)的元素：N；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：S。(6)元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。(7
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1