20xx屆高考化學二輪復習溶液中的四大平衡學案(編輯修改稿)
2025-04-05 05:41 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。①若電離程度小于水解程度,溶液呈堿性。如NaHCO3溶液中:HCO3H++CO32(次要),HCO3+H2OH2CO3+OH(主要)。類似離子還有HS、HPO42等。②若電離程度大于水解程度,溶液顯酸性。如NaHSO3溶液中:HSO3H++SO32(主要),HSO3+H2OH2SO3+OH(次要)。類似離子還有H2PO4等。(4)相同條件下的水解程度①正鹽相應酸式鹽,如CO32HCO3。②相互促進水解的鹽單獨水解的鹽水解相互抑制的鹽。如NH4+的水解: (NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。 沉淀溶解平衡【典例3】(2019全國卷Ⅱ)絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )、T2溫度下CdS在水中的溶解度(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q),溶液組成由m沿mpn線向p方向移動,q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動【解析】選B。圖中p、q對應縱橫坐標數(shù)值相等,即c(Cd2+)=c(S2),則a和b分別為TT2溫度下CdS在水中的溶解度,A正確。圖中m、n、p點對應的溫度相同,小于q點對應的溫度,對應的Ksp的關(guān)系為Ksp(m)=Ksp(n) =Ksp(p)Ksp(q),B錯誤。向m點的溶液中加入少量Na2S固體,c(S2)增大,而Ksp不變,c(Cd2+)減小,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動,C正確。溫度降低時,CdS在水中的溶解度逐漸減小,飽和溶液降溫后離子濃度減小,但仍為飽和溶液,q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動,D正確?！〕恋砣芙馄胶夂蚄sp的應用(1)QcKsp:溶液過飽和,有沉淀析出(2)Qc=Ksp:溶液飽和,處于平衡狀態(tài)(3)QcKsp:溶液未飽和,無沉淀析出(1)鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響,以氯化鐵水解為例,當改變條件,如升溫、通入HCl氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時,應從平衡移動方向、pH的變化、水解程度、現(xiàn)象等方面去歸納總結(jié),加以分析掌握。(2)鹽類水解的規(guī)律:越熱越水解,越稀越水解,越濃越不水解(水解程度小)。:(1)化學組成相同時:直接通過二者的Ksp進行兩種離子濃度的互求,如在AgI和AgCl沉淀同時存在的溶液中,c(I)c(Cl)=Ksp(AgI)Ksp(AgCl)。(2)化學組成不相同時:可以通過二者的Ksp和共同含有的離子濃度為中介,實現(xiàn)互求。如Fe(OH)3和Mg(OH)2同時存在的體系中,如果知道c(Fe3+),可通過Ksp[Fe(OH)3]求出c(OH),再根據(jù)Ksp[Mg(OH)2]可求出c(Mg2+)。1.(2020和平區(qū)模擬)某溫度下,105。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )Ⅰ代表H
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