20xx屆高考化學二輪復習化學能與熱能作業(yè)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:18 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 降低了水煤氣變換反應的ΔHD．圖示過程中的H2O均參與了反應過程D [A項，過程Ⅰ為斷鍵過程，吸熱，錯誤；B項，H—H鍵為非極性鍵，錯誤；C項，催化劑不改變反應的ΔH，錯誤。]8．過渡態(tài)理論認為：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖1是1 mol NO2與1 mol CO恰好反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。圖1 圖2(1)試寫出NO2和CO反應的熱化學方程式： ，該反應的活化能是 kJmol－1。(2)在密閉容器中進行的上述反應是可逆反應，則其逆反應的熱化學方程式為 ，該反應的活化能為 kJmol－1。(3)圖2是某同學模仿圖1畫出的NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3＝ kJmol－1，E4＝ kJmol－1。[解析] (1)圖中E1是正反應的活化能，即該反應的活化能為134 kJmol－1。正反應的活化能和逆反應的活化能之間的能量差即為反應熱。(2)可逆反應逆反應的反應熱應該與正反應的反應熱的數(shù)值相等，但符號相反。(3)E3即該反應的活化能，等于E2，E4是反應物與生成物的能量之差，即反應熱。[答案] (1)NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－234 kJmol－1 134(2)NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g) ΔH＝＋234 kJmol－1 368(3)368 2349．熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應速率的同時會因平衡限制導致NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了Ti—H—Fe雙溫區(qū)催化劑(Ti—H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100 ℃)。Ti—H—Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是( )A．①為N≡N鍵的斷裂過程B．①②③在低溫區(qū)發(fā)生，④⑤在高溫區(qū)發(fā)生C．④為N原子由Fe區(qū)域向Ti—H區(qū)域的傳遞過程D．使用Ti—H—Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻狢 [由題圖可知過程①為N2吸附過程，A項錯誤；高溫有利于化學鍵的斷裂，過程②③涉及N≡N鍵的斷裂，由題圖反應歷程的物質(zhì)變化可知，過程②③在Fe區(qū)域進行，則Fe區(qū)域為高溫區(qū)，Ti—H區(qū)域為
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