20xx屆高考化學二輪復習化學計算的常用方法學案(編輯修改稿)
2025-04-03 03:19 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 。[思路點撥] n[Co(OH)2]＝＝ mol，根據(jù)鈷原子守恒，m(Co)＝ g,290 ℃時，n(O)＝ mol＝ mol，故290 ℃時氧化物為Co2O3，根據(jù)鈷原子守恒，500 ℃時n(O)＝mol＝ 3 mol，故500 ℃時氧化物為Co3O4?；瘜W方程式為6Co2O34Co3O4＋O2↑。[答案] 6Co2O34Co3O4＋O2↑失重分析的一般規(guī)律(1)失重一般先失去部分水或全部水，再失去非金屬化物。(2)晶體中金屬質(zhì)量不減少，仍在殘留固體中。(3)失重最后一般為金屬氧化物，由質(zhì)量守恒得m(O)，由n(金屬)∶n(O)，即可求出失重后物質(zhì)的化學式。(4)根據(jù)金屬原子守恒，可找出起始物與殘留物之間關系。[對點訓練]3．(原子守恒)28 g鐵粉溶于稀鹽酸中，然后加入足量的Na2O2固體，充分反應后過濾，將濾渣加強熱，最終得到的固體質(zhì)量為( )A．36 g B．40 g C．80 g D．160 gB [根據(jù)Fe守恒，n(Fe2O3)＝n(Fe)＝＝ mol，m(Fe2O3)＝40 g。]4．(電荷守恒)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使Cl－完全沉淀，該混合溶液中K＋濃度為( )A．10(b－2a)molL－1 B．5(b－2a)molL－1C．2(b－a)molL－1 D．10(2a－b)molL－1
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