20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)原-電-池作業(yè)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:52 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 導(dǎo)電和隔離鈉與硫 (3)CH3OH+H2O6eCO2↑+6H+32O2+6H++6e3H2O %(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))為原料的燃料電池示意圖如圖所示。(1)放電時,正極的電極反應(yīng)式為__。(2) mL molL1 KOH溶液,放電時參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8 960 mL。放電完畢后,電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為________________________。(3)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)。電池總反應(yīng)式為FePO4+LiLiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4,負(fù)極材料是石墨,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。①向電池中加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性可行嗎?________(填“可行”或“不可行”),理由是__________________________________。②電池充電時,石墨電極應(yīng)接直流電源的________極。電池放電時的正極反應(yīng)式為______________________________________?！窘馕觥?1)甲烷發(fā)生氧化反應(yīng),氧氣發(fā)生還原反應(yīng),所以a極為負(fù)極,b極為正極。正極的電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O4OH,負(fù)極氧化產(chǎn)物可能是碳酸鉀,也可能是碳酸氫鉀,所以負(fù)極反應(yīng)式為CH48e+9OHHCO3+6H2O或CH48e+10OHCO32+7H2O。(2)n(KOH)= L molL1= mol,n(O2)= Lmol1= mol,由CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O或CH4+2O2+KOHKHCO3+2H2O知, mol, mol。因?yàn)樘妓釟溻浺运鉃橹?溶液呈堿性。放電完畢后,電解質(zhì)溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(K+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)。(3)①鋰能與硫酸反應(yīng),會破壞電池結(jié)構(gòu)。②電池充電時,陰極發(fā)生還原反應(yīng),即可以使得Li++eLi,說明石墨電極必須接直流電源負(fù)極,根據(jù)電池總反應(yīng)式,放電時正極上FePO4發(fā)生還原反應(yīng),正極反應(yīng)式為FePO4+Li++eLiFePO4。答案:(1)O2+4e+2H2O4OH(2)c(K+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)(3)①不可行 鋰會與硫酸發(fā)生反應(yīng),破壞電池結(jié)構(gòu)②負(fù) FePO4+Li++eLiFePO48.(2020山東等級考)微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置,利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能,同時可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水,采用惰性電極,用下圖裝置處理有機(jī)廢水(以含CH3COO的溶液為例)。下列說法錯誤的是( )+2H2O8e2CO2↑+7H+,隔膜2為陰離子交換膜 mol電子時, g,正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1【解析】選B。據(jù)圖可知a極上CH3COO轉(zhuǎn)化為CO2和H+,C元素被氧化,所以a極為該原電池的負(fù)極,則b極為正極。a極為負(fù)極,CH3COO失電子被氧化成CO2和H+,結(jié)
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