20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律作業(yè)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:23 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 元素的周期數(shù)等于最外層電子數(shù)”推出d為Na，e為Al。O和Al形成的化合物Al2O3是兩性氧化物，A項正確；具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)小的半徑大，則O2－Na＋Al3＋，B項錯誤；H、C可形成多種有機化合物，C項正確；O、Na形成的化合物Na2O、Na2O2中陰陽離子個數(shù)比都是1∶2，D項正確。]8．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們形成的一種化合物如圖所示，其中X、Y、Z最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列敘述錯誤的是( )A．W的單質(zhì)廣泛應(yīng)用于制備高能電池B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：YXZC．W的單質(zhì)在空氣中燃燒生成W2O2D．原子半徑：WXYC [Z通過共用電子對與一個X原子和兩個Y原子結(jié)合，共形成三個共用電子對，Z還提供一個孤電子對給X，形成配位鍵，X、Y、Z最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z的最外層電子數(shù)是5，Z是第ⅤA族元素，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系，可判斷Z是磷元素；其中一個X原子得到Z提供的孤電子對，另一個X原子與Z形成一個共用電子對，且得到W失去的1個電子，二者均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X最外層有6個電子，且X的原子序數(shù)小于Z，則X為氧元素，同理可知Y最外層有7個電子，Y是氟元素；根據(jù)W＋帶一個單位正電荷且W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，判斷W是鋰元素。]9．短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y與W同族。X、Y、Z三種原子最外層電子數(shù)的關(guān)系為X＋Z＝Y(jié)。電解Z與W形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì)，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液。下列說法正確的是( )A．W的氫化物穩(wěn)定性強于Y的氫化物B．Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．Z與Y形成的化合物的水溶液呈堿性 D．對應(yīng)的簡單離子半徑大小為WZXYC [根據(jù)題意知X為O、Y為F、Z為Na、W為Cl。F－水解呈堿性。]10．化合物M(如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個不同周期，W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。下列說法不正確的是( )A．原子半徑：YZXB．X元素的族序數(shù)是Y元素的2倍C．工業(yè)上電解熔融Y2X3化合物制備單質(zhì)YD．W與X形成的所有化合物都只含極性共價鍵D [W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個不同周期，則W為第一周期主族元素，W為H，Z應(yīng)為第三周期主族元素，根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式可知，Z可形成3個單鍵和1個雙鍵，因此，Z原子最外層有5個電子，Z為P，W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍，X的質(zhì)子數(shù)＝＝8，則X為O，根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式，Y可形成＋3價陽離子，則Y為Al。]11．短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價化合物，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與Y
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