20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)電解池-金屬的腐蝕與防護(hù)作業(yè)(編輯修改稿)
2025-04-05 06:03 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 法確定60 ℃時(shí)電池效率是否提高，錯(cuò)誤。]7．(2020湘贛皖聯(lián)考)用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽(yáng)極鋅空氣二次電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2Zn＋O2===2ZnO，工作時(shí)，用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后再送入電池；循環(huán)陽(yáng)極鋅173?？諝舛坞姵毓ぷ髁鞒虉D如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A．放電時(shí)， 電池正極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O===4OH－B．放電時(shí)， 電解質(zhì)中會(huì)生成少量碳酸鹽C．電池停止工作時(shí)，鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)D．充電時(shí)，電解槽陰極反應(yīng)為ZnO＋2e－＋H2O===Zn＋2OH－C [放電時(shí)， 電池正極通入空氣中的O2，在堿性溶液中得電子生成OH－，A正確；放電時(shí)，正極通入空氣中的CO2，會(huì)與KOH反應(yīng)生成少量K2CO3，B正確；電池停止工作時(shí)，鋅粉仍會(huì)與KOH溶液發(fā)生緩慢反應(yīng)，C錯(cuò)誤；充電時(shí)，電解槽陰極(放電時(shí)，Zn轉(zhuǎn)化為ZnO)Zn表面的ZnO得電子，生成Zn和OH－，電極反應(yīng)式為ZnO＋2e－＋H2O===Zn＋2OH－，D正確。]8．某科研小組將含硫化氫的工業(yè)廢氣進(jìn)行了資源化利用，將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已知：2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－632 kJ/mol。如圖為該小組設(shè)計(jì)的原理圖。下列說(shuō)法正確的是( )A．電極a為燃料電池正極B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O===4OH－C．電路中每流過(guò)4 mol電子，電池質(zhì)子固體電解質(zhì)膜飽和NaCl溶液內(nèi)部釋放熱能小于632 kJD．a(chǎn)極每增重32 g， LC [根據(jù)圖示可知a為負(fù)極，b為正極，負(fù)極反應(yīng)為2H2S－4e－===S2＋4H＋，正極為O2＋4e－＋4H＋===2H2O，A、B錯(cuò)誤；未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，D錯(cuò)誤。]9．(2020合肥質(zhì)檢)如圖所示，U形管內(nèi)盛有100 mL的溶液，按要求回答下列問(wèn)題：(1)斷開(kāi)K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液，則A極為 極，B極的電極反應(yīng)式為 。若所盛溶液為KCl溶液，則B極的電極反應(yīng)式為 。(2)斷開(kāi)K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的足量NaCl溶液，則：①A電極附近可以觀察到的現(xiàn)象是 ，Na＋移向 (填“A”或“B”)極。②B電極上的電極反應(yīng)式為 ，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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