20xx屆高考化學二輪復習原電池-化學電源作業(yè)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:22 本頁面
【文章內容簡介】 負極，正極上發(fā)生還原反應：VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O，可知：每反應轉移1 mol電子，反應消耗2 mol H＋， mol電子，則左槽中H＋ mol，B錯誤；充電時，左槽為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：VO2＋＋H2O－e－===VO＋2H＋，C正確；充電時，左槽為陽極，發(fā)生氧化反應：VO2＋＋H2O－e－===VO＋2H＋，H＋通過質子交換膜向右槽移動，D正確。]8．一種以肼(N2H4)為燃料的新型環(huán)保電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )A．電極A的電勢比電極B的低B．電極A的電極反應式為N2H4－4e－＋4OH－===N2↑＋4H2OC．電極B發(fā)生氧化反應D． L的O2，轉移的電子數(shù)為2NAA [電極A為負極，故A的電勢比電極B的低，故A正確；由圖示可知，固體電解質中存在O2－而不是OH－，電極A的電極反應式為：N2H4－4e－＋2O2－===N2↑＋2H2O，故B錯誤；電極B為正極，氧氣得電子生成O2－，發(fā)生還原反應，故C錯誤；沒有說明是否在標準狀況下， L的O2轉移的電子數(shù)不能確定，故D錯誤。]9．(2020廣東高三模擬)一種三電極電解水制氫的裝置如圖所示，三電極為催化電極a、催化電極b和Ni(OH)2電極。通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列說法錯誤的是( )A．制O2時， 電子由Ni(OH)2電極通過外電路流向催化電極bB．制H2時， 陽極的電極反應式為Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2OC．催化電極b上，OH－發(fā)生氧化反應生成O2D．該裝置可在無隔膜的條件下制備高純氫氣A [催化電極b中，水電離產(chǎn)生的OH－失電子生成O2，作陽極，電子由催化電極b通過外電路流向Ni(OH)2電極，A錯誤；制H2時，催化電極a為陰極，陽極Ni(OH)2在堿性溶液中失電子生成NiOOH，電極反應式為Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O，B正確；催化電極b上，水電離產(chǎn)生的OH－失電子，發(fā)生氧化反應生成O2，C正確；該裝置中，電解質只有水，所以可在無隔膜的條件下制備高純氫氣，D正確。]10．(2020邯鄲模擬)鋰173。銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能，其
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